高三上学期第七周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色答案 B解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反应；B项,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案 B解析A项,10 g的2H216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5NA,正确；B项,S＋O2=====点燃SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。

3．除去粗盐中的杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4,过程如下： 粗盐――→溶解――→试剂①――→试剂②――→试剂③――→过滤滤液――→盐酸―→氯化钠固体 下列有关说法中不正确的是( )A ．试剂①②③分别是NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2B ．除去Ca 2＋的步骤中除发生反应：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓外,还有Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓C ．检验SO 2－4是否除净的方法：取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl 2溶液D ．加稀盐酸调节pH 后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl 固体 答案 A解析 由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH 除去MgCl 2,再加BaCl 2除去Na 2SO 4,然后加Na 2CO 3除去CaCl 2及过量的BaCl 2,且Na 2CO 3一定在BaCl 2之后加入,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl 固体。

4．下列离子方程式正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH － 答案 D解析 HClO 是弱酸,不能拆分,A 错误；钠与水反应电荷不守恒,B 错误；硝酸具有强氧化性,会氧化FeO 为Fe 3＋,C 错误；久置的KI 溶液会被溶解的O 2氧化为I 2,D 正确。

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )答案解析A项,加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项,HSO－3也有同样的现象；C项,观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na＋的干扰；D项,检验NH＋4应加入浓NaOH溶液,且需要加热。

6．下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案 C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×31 g62 g·mol－1＝1 mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下,气体的物质的量不是 1 mol,选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀),则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L,解得c(稀)＝1 mol·L－1,选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL,无法计算,选项D错误。

7．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3气体的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确。

8．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出答案 C解析温度低于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而降低,A错误；T1℃、T3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,B错误；w＝S100＋S×100%,S越大,w越大,C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,D错误。

9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。

下列说法不正确的是()A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．若有2 mol Fe2＋被氧化,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 molC．每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为2 molD．O2是氧化剂,S2O2－3与Fe2＋是还原剂答案 C解析反应中3Fe2＋→Fe3O4,当3 mol Fe2＋参加反应时,有2 mol Fe2＋化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,Fe2＋、S2O2－3被氧化,作还原剂,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4,A项正确、D项正确；若有2 mol Fe2＋被氧化,失去2 mol电子,则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol,B项正确；反应中3Fe2＋→Fe3O4,2S2O2－3→S4O2－6,当3 mol Fe2＋参加反应时,有2 mol Fe2＋化合价升高,S元素由＋2价升高到＋52价,所以每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,C项错误。

10．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案 A解析由题意可知,HNO3CuO2⎩⎨⎧NO2N2O4NO,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。

即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol。

根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol,则V(NaOH)＝0.3 mol5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。

二、填空题：本题包括3小题,共40分。

11．（13分）按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______________________________。

②每生成1 mol FeO2－4转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是_____________________________________________________________________________。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。

②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为_____________________________________________________________________________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。

这一过程可用化学方程式表示为____________________。

答案(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O ②3 0.15 ③该温度下K 2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O解析(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。