习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl3.173g 。

求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。

解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。

解：NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯=设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。

5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.0235===V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。

8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。

（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。

（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。

（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。

（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。

解：（1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为：（2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(16163/71.042.110001-=⨯⨯==L mol v n c（3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为：（4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）浓NH3的物质的量浓度为：).(7.15117/3.089.010001-=⨯⨯==Lmolvnc9. 配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500mL，需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升？解：设需0.95的酒精Vml。

c1V1= c2V2V1＝c2V2/c1＝0.75×2500/0.95＝1973.6ml10. 配制0.278mol·L-1葡萄糖溶液3500mL，需2.78mol·L-1葡萄糖溶液多少毫升？解：设需要2.78mol.L－1的葡萄糖Vml。

c1V1= c2V2V1＝c2V2/c1＝0.278×3500/2.78=35(ml)11. 配制0.556mol·L-1葡萄糖溶液1500mL，需2.78mol·L-1和0.278mol·L-1葡萄糖溶液各多少毫升？解：设需要2.78mol.L－1的葡萄糖Vml, 0.278mol.L-1葡萄糖的体积为：1500－V（ml）。

2.78×V/1000＋0.278×（1500－V）/1000＝0.556×1500/1000V=166.7ml2.78mol.L－1的葡萄糖166.7ml,0.278mol.L-1葡萄糖的体积为：1500－166.7＝1333.3ml。

12. 10℃，O2的分压为101.3kPa时，1L水中溶有O2为0.0523L，求O2的吸收系数。

解：设氧气的吸收系数为α。

一体积的水在10℃、101.325Kpa下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。

将其换算在0℃、100Kpa下的标准状态：13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。

14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在0.342mol·L-1，0.154mol·L-1；0.0342mol·L-1 NaCl溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。

15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？解：略。

16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。

（假定有理想半透膜隔开。

所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。

（1）0. 0278mol·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液与 0.0146mol·L-1蔗糖（C12H22O11）溶液。

（2）正常血浆与0.167mol·L-1乳酸钠（C3H5O2Na）溶液。

（3）0.5mol·L-1CaCl2溶液与0.5mol·L-1尿素（非电解质）溶液。

（4）100mL 0.278mol·L-1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl的混合液与0.292mol·L-1蔗糖溶液。

解：（1）0278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.L－1；0.0146mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 mmol.L－1。

因为0.0278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。

（2）正常血浆的渗透浓度为280 mmol.L－1，0.167mol.L－1的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334 mmol.L－1。

因为0.167mol.L－1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。

（3）0.5mol.L－1的CaCl2溶液的渗透浓度为：Ca2＋的渗透浓度＋Cl－1的渗透浓度＝500＋500×2＝1500mmol.L－1；0.5mol.L－1的尿素溶液的渗透浓度为：500 mmol.L－1。

因为0.5mol.L－1的CaCl2溶液的渗透浓度大于0.5mol.L－1的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl2溶液渗透。

（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L －1；0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L －1。

因为100ml0.278mol.L －1的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。

17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？ 解：略。

18. 100mL 水溶液中含有2g 白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。

解：蛋白质的物质的量为：n B ＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/0.1(mol.L -1),则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.1×1000＝0.29 mmol.L －1。

渗透压为：π＝cRT ＝0.29×10-3×8.314×（275.15＋25）＝0.7189Pa19. 在1L 水溶液中，含有某种非电解质0.3g ，30℃时，该溶液的渗透压为10.8kPa ，计算这种非电解质的相对分子质量。

解：M =VmRT第二章 电解质溶液1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？ （1）根据稀释定律a =cKi ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。

因此，对弱酸来说，溶液越稀，[H +]越高。

（2）中和相同浓度相同体积的HAc 和HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H +]都相等。

2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？6. 计算0.10mol ·L -1 Na 2SO 4溶液的离子强度。