【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。
羧酸M 的分子式为（ ）A ．C 17H 32O 2B ．C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2D ．C 19H 36O 23．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏4．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol·L −1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L −1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷−−−−−−→−催化剂，△/2O −−−→−O H O 22和−−−→−加热2MnO −−→−石灰乳−−→−加热−−→−电解−−−→−23CO NH 和−−→−加热−−−→−溶液NaOH −−−→−2CO 足量−−→−灼烧−−→−电解C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2++2Fe 3++8OH −Fe 3O 4+4H 2OD ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开 6．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．7．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题8．查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。
a．主族元素b．副族元素c．Ⅷ族元素d．过渡元素（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。
比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。
（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。
（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。
如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。
常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。
9．（化学—选修3：物质结构与性质）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为。
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体。
TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。
（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。
配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请将其结构画出_________________。
三、实验题10．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
(2) 装置③的作用是。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。
(4) 达到滴定终点时的现象为。
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。
四、有机推断题11．（化学——选修5：有机化学基础）部分果蔬中含有下列成分：回答下列问题：（1）甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是。
②A→B为取代反应，A的结构简式为。
③B→D的化学方程式为。
（2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是________________。
②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。
参考答案1．B【解析】试题分析：A．合金比纯金属具有更优良的机械性能，正确；B．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，正确；D．光导纤维由SiO2制得，但SiO2可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，正确。
考点：考查化学与材料、能源、信息、环境等2．B【解析】试题分析：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸和1 mol甘油，说明该酯中含有3个酯基，则反应的化学方程式为C57H104O6＋3H2O=3M＋C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2，故答案选B。
考点：考查有机物的分子式的判断和酯的水解3．C【解析】试题分析：A、灼烧固体使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、碘的水溶液提取碘采用萃取分液的操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。
故选C。
考点：考查实验基本操作和实验装置4．A【解析】试题分析：氨气发生催化氧化生成NO和H2O，生成的NO与氧气、水反应可以转化为硝酸，①正确；实验室制取氯气用二氧化锰氧化浓盐酸，而工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，②不正确；氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl 2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，水解吸热，加热促进水解。
且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化镁固体，得不到氯化镁，③不正确；④属于侯氏制碱法原理，正确；铝土矿中含有两性氧化物氧化铝，能溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，偏铝酸钠吸收CO2即转化为氢氧化铝沉淀。
氢氧化铝分解得到氧化铝。
电解熔融的氧化铝即可冶炼金属铝，⑤正确，所以答案选A。
考点：考查常见物质制备的有关判断。
5．B【详解】A、Fe2O3是红棕色物质，不是黑色，故错误；B、此反应不是氧化还原反应，Fe3O4是黑色晶体，且是Fe2＋和Fe3＋组成复杂的化合物，故正确；C、直径是9.3nm，在1nm～100nm之间，此分散系属于胶体，胶体不带电，故错误；D、此分散系是胶体，提纯胶体常采用渗析的方法，故错误。