专题54 沉淀溶解平衡曲线1．（2018届河北省保定市高三第二次模拟考试）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；2+2-2-的混合溶液中滴加S和NaCO))，p(B)=lgc(S或-lgc(CO)。

在含物质的量浓度相同的Nap(Ni)=-lgc(Ni3322时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数，298K温度升高，NiS、NiCOKsp均增大))Ni(NO溶液产生两种沉淀(323关系如图所示。

下列说法不正确的是A．常温下NiCO的溶解度大于NiS的溶解度3B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动为3.5且对应的阴离子是 MD．3C2- CO【答案】AgNO20mL0.1000mol·L年宁德市普通高．2（2018中毕业班5月1－浓度标准溶液分别滴加到的理综）常温下将3+1－c与滴定百分数（滴定所用标准溶液体pAg NaBrNaCl0.1000mol·L均为的和溶液中，混合溶液的[)]lg－(Ag 积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液－9.5K(AgCl) =1×10 B．sp+－++cccc(H) ))＞时，50%NaCl溶液中＞(Na) ＞(Ag(NOC．滴定至3++－－c ccc)(H) +(OH(Ag) =(Br时，D．滴定至100%)+C【答案】2+2+2+2+所需),、Mn、Zn三种离子(M届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用3．（2018KS沉淀Cu22+2-2-)的关系如图所示。

下列说法正确的是lgc(SS最低浓度的对数值)与lgc(M-20最小，约为1×10．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)A2- c(S解的方向移动，)增大B．向MnS的悬浊液中加入少量水。

沉淀溶解平衡向溶溶液中混有的少量杂质ZnClMnS．可用除去MnClC222+-42+2+2+-5 mol/混合溶液中逐滴加入、、的1×10 D．向浓度均为mol/LCu ZnMn1×10的MnS 溶液，Na最先沉淀2C【答案】．2+2+2+-35的悬浊液中加入错误；向MnSZn三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10，A【解析】Cu、Mn、2-溶液，可用B错误；Ksp(ZnS)< Ksp(MnS)MnS除去MnCl少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S)不变，22+2+-52+混合溶液中Mn的ZnCl，C正确；Ksp(CuS)最小，所以向浓度均为1×10mol/LCu、 Zn、中混有的少量杂质22+-4最先沉淀，CuD错误。

mol/的NaS溶液，1×10逐滴加入22+2+2+2+，(M)Ba届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）4．（201825℃时，用NaSO溶液沉淀、Pb、Ca三种金属离子422+2-2+2-2- )关系如图所示，下列说法正确的是)=-lg(M)所需SO最低浓度的负对数值p(SO)=-lgc(SO与p(M444A． K(CaSO)<K(PbSO)<K(BaSO)．B a点可表示CaSO的饱和溶液，且442-2+)444spspsp2+2-) c(Ca)=c(SOPbSO)<c(SO的不饱和溶液，且c(PbC． b点可表示44-12+10-5mol·L的废水中加入足量CaSOBaSO 沉淀析出粉末，会有向D． Ba浓度为44D【答案】5．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl溶液中滴加0.1mol/L22+）下列有关说法正确的是(V)溶液体积CO与-1gc(Ca溶液。

CONa的滴加过程中溶液中)Na的关系如图所示，（32321g5=0.7)已知(2+-9)=5×102000:3 B． Ksp(CaCO) x、y两点c(Ca之比为A．3点三点中，水的电离程度最大的为xy． x、、zC． w点对应的分散系很稳定 DA【答案】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离6．子浓度的关系如下图所示。

下列说法正确的是- )(Cl)c(Ag c-lg-lg的变化关系与A．曲线Y表示-1-1mol?Lmol?L t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 B．－3－Kt (aq) C．℃时，AgCl(s)+I＝1×10的平衡常数(aq)AgI(s)+Cl－ct(ICl 溶液，当刚好完全沉淀时，此时L的KI与KCl混合溶液中加入D． AgNO℃时，向浓度均为0.1mol/ 3－11－mol/L) = 1×10【答案】D（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）常温下,用AgNO溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 7．的KCl、KCO42322- )。

下列叙述正确的是不考虑CO的水解溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(42的数量级等于OA． Ksp(AgC422 AgCl的不饱和溶液．B n点表示2-- CAg,溶液时的混合液中-7 10)滴入)Oc(Cl C．向)=c(CAgNO先生成O沉淀422342．10+2C1． AgCO=2AgCl+COD44222D-2-9.04的平衡常数为【答案】Sr)(M: Pb、Ba、．8（2018届江西省赣州市高三3月摸底考试）T℃下，2+2+2+的沉淀溶解平衡曲线三种硫酸盐MSO 42-2-。

下列说法正确的是p(SO)=-lgc(SO)如图所示。

已知pM=-lgc(M)，44A．溶度积:BaSO>PbSO>SrSO 444B． Y 点对SrSO是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 442+2--10 ))，二者的浓度积等于1×10C． Z点对应的溶液中c(Ba4可能转化成PbSOD． BaSO不44B【答案】2-2+2-2+2+错A<PbSO)Ba、Sr浓度越小；p(SO越大，c(SO)越小，所以溶度积:BaSO<SrSO，越大，【解析】pMPb、444442+K2- 点对正确；Z，)溶液误； Y点对SrSOc(SO)c(Sr)< (SrSO，所以是不饱和溶液，能继续溶解SrSOB4444sp2+-102-2+DPbSO的浓度，错误；C 增大PbBaSO能转化成，，，二者的浓度积等于)c(Ba应的溶液中)>c(SO1×10444错误，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）已知（9．2018p(A)=-lgc(A) ）平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（．A． a点无MnS沉淀生成和MnS的悬浊液中，c(Cu)/c(MnB． CuS2+固体，c(Mn) 减小C．向MnS悬浊液中加入2+2+-20)=10少量CuCl2ZnS 溶液，先析出的是NaS．D 向含等浓度ZnCl 和CuCl的溶液中逐滴加入饱和222B 【答案】,常温下,R(OH)W(OH)和均难溶于水，且R和W均能水解（10．2018届辽宁省凌源市高三2 2+2+和月抽考）R(OH)2222+2+2+：关系如右图所示。

已知液pH的变化子的W(OH)饱和溶液中，金属阳离p(M)[p(M)=-lgc(M)]随溶2）]K[R(OH)[W(OH)。

则下列说法中错误的是（2sp2]sp)随溶液pH线表示饱和溶液中A． ap(R 4.6沉淀共存的溶液中存在2+变化关系=10B． R(OH)和W(OH)22C．常温下，R(OH)在饱和W(OH)溶液中的溶解度比在纯水中的小222+2+除去RCOW溶液中含有少量若．D RSO，可加入适量W34D【答案】．)]随溶液pH)届辽宁省大连市高三双基测试）常温下,溶液中金属离子(M的n+n+变化关系pM[pM=-lgc(M11．（2018-6n+。

下列说法不正确的是)≦10mol/L认为该金属离子沉淀完全]如右图所示[假定c(MA．四种金属的难溶氢氧化物中K[Mg(OH)]最大2sp3+ FepH的办法沉淀B．可以通过调节-14npM=npH+lgKpH之间的关系为． pM、K及C spsp2+2+2+ NaOH开始沉淀时，溶液中溶液、当MgD． Fe和Mg混合溶液中滴入C【答案】-9-7-3n+，10mol/L mol/L，10 mol/L，在【解析】A. pM=-lgc(M)，根据图像，pM=6时，溶液中的氢离子的浓度分别为：10-373-11-6-3-5-7-11--11，[Fe(OH)=10]= 10×(10)，mol/L10分别为 mol/L10，c(OH)10 mol/L， mol/L，10，10 mol/LK3sp-122-3-6-162-5-6-202-7-6，四种金属=10×(10]= 10[Fe(OH)，)]= 10[Cu(OH)K×(10=10K)，=10)×(10]= 10[Mg(OH)K2sp22spsp-6n+pH=3认为该金属离子沉淀完全，根据图像，[Mg(OH)K的难溶氢氧化物中mol/L10≦)B.c(M正确；A最大，]2sp正确；C. pM=-lgc(M)=-lg-nlgn+3+3+=-[lgKB时Fe形成沉淀，因此可以通过调节pH的办法沉淀Fe，sp--2+2+Mg和，C+ nlg c(OH)=- lgK错误；+ nlgD. Fe=- lgK+ n(-14-pH)= -npH-lgK-14n)]=- lgKc(OH spspspsp2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg开始沉淀时，溶液中=，D=正确。

12．（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）常温下，用0.100mol/L 的AgNO溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L 3KCl溶液，以KCrO为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc 、pAg=－lgc随加入AgNO的体积变化如图所示，已3(Ag+)2(Cl-)4-5-12-5，下列说SO)=1.4×10(Ag(Ag1.0×10mol/L则沉淀完全，KCrO)=2.0×10，K知溶液中离子浓度小于等于4sp4sp22）法错误的是（10．A AgCl的沉淀溶解平衡常数K sp为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性B．-10数量级为×10滴定中指示剂的有效浓度应维持在C．-2 mol/L 2.0会产生新的沉淀SO滴定完后加入．D 1mL 0.01mol/L H42D【答案】．13．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）25℃时，Fe(OH) 和Cu(OH)的饱和溶液中，金属阳离子的物222+该温度下:，)与溶液pH的变化关系如图所示，已知质的量浓度的负对数[-1g(M]。