第2节水的电离及溶液的酸碱性（教学设计）
授课人：李蓬勃
习探讨水的电离。

【板书】第2节水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
II. 内容探究讲解
【投影】学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积
是常数。

2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算。

3.理解水的电离平衡的影响因素
【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：
思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2: 在25℃下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？
【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。

普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。

【投影】课件展示水分子电离示意图。

【板书】1. H2O + H2O H3O++ OH－
简写：H2O H++ OH－
【分析】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。

【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。

【投影】展示水的电离常数表达式：
【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。

常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。

【分析】在25℃时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=1×10-7mol/L。

【板书】2. 水的离子积
展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容
学生带着问题阅读教材，效率会提高。

教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。

25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14【投影】
【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。

1.水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水
的离子积有何影响？
2.水的离子积Kw的适用范围是什么？
【思考与交流】
1. 酸性溶液中是否存在OH－？
2. 碱性溶液中是否存在H＋？
3. 盐溶液中又是否有H＋和OH－？
【分组讨论】
1. 在水中加入稀HCl后，水的离子积是否发生改变？水的电离平衡是否移动？
2. 在水中加入NaOH溶液后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
3. 在水中加入NaCl固体后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
【投影】课件展示并讲解分析以上问题。

【板书】3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、及其它因素（如活泼金属、某些盐）。

【小结】
1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 ℃)。

2. 室温时，Kw= c(H+) •c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；
3. 在不同的水溶液中，c(H+)和c(OH-)可能不同，但其乘积是一个常数，即水的离子积；而任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的，而且其乘积一定不是常数；K W = c(H+) •c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。

4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。

设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；
教师讲解、归纳。

课件展示总结。

课件展示，教师强调要点
III. 课堂练习
1. 判断正误：
（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。

√
（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

×（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。

×
2.水的离子积的简单计算：
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
IV. 课堂小结
本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响因素。

通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。

通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的理解。

课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。

板书设计
第2节水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
1. H2O + H2O H3O++ OH－
简写：H2O H++ OH－
2. 水的离子积
25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14
3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱及其它因素（如活泼金属、某些盐）。