教学目的３：
１．巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
２．５课时
知识体系３
１．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
２．氧化还原反应的实质（B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
３．氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
１从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
２从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
１元素为最低价态时，只具有还原性。
I—，S２—等。
２元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe３+，H+，S+6等。
３元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO２，Fe２+，I２，H２O２。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO３—SO３２—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO４２—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标３]
１．下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
Ａ．烧碱、消石灰Ｂ．纯碱、硫酸铜晶体
Ｃ．过氧化钠、亚硫酸钠Ｄ．浓硫酸、浓硝酸
２．从海水中可以提取溴，主要反应为：２Br—+ Cl２= ２Cl—+ Br２，下列说法正确的是
Ａ．溴离子具有氧化性Ｂ．氯气是还原剂
Ｃ．该反应属于复分解反应Ｄ．氯气的氧化性比溴单质强
３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
Ａ．３Cl２＋6NaOH =５NaCl＋NaClO３＋３H２O Ｂ．２Br—+Cl２=２Cl—+Br２
Ｃ．CaCO３＋２HCl= CaCl２＋H２O＋CO２Ｄ．CO２＋Na２O２=Na２CO３+O２４．下列叙述正确的是
Ａ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
Ｂ．氧化剂在化学反应中得电子
Ｃ．还原剂在反应中发生还原反应
Ｄ．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
５．下列变化过程中，属于还原反应的是
Ａ．HCl→Cl２Ｂ．Na→Na+Ｃ．CO→CO２Ｄ．Fe３+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是Ａ．食盐Ｂ．漂白粉Ｃ．氯水Ｄ．上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS２）时可生成辉铜矿（Cu２S），同时还生成FeSO４和H２SO４，下列的有关叙述中正确的是
Ａ．在反应中，FeS２是氧化剂不是还原剂
Ｂ．在反应中，CuSO４是氧化剂，FeS２是还原剂
Ｃ．反应中Cu２＋与FeS２的物质的量之比是１４:５
Ｄ．反应中每生成１mol Cu２S共得２mol电子
8．下列物质：１浓H２SO４；２HNO３；３Cl２；４H２；５O２；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO４；⑨MnO
；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是
２
Ａ．１２３４５⑧⑨Ｂ．１２３５⑧⑨
Ｃ．１２３５⑦⑥⑧Ｄ．１２３５⑦⑨⑩
9．吸进人体内的氧有２%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na２SeO３清除人体内的活性氧，则Na２SeO３的作用是
Ａ．还原剂Ｂ．氧化剂
Ｃ．既是氧化剂又是还原剂Ｄ．以上均不是
＋H２，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
１0．H—可以跟NH３反应，H—＋NH３===NH-
2
Ａ．NH３具有还原性Ｂ．H—是很强的还原剂
是还原产物Ｄ．该反应属于置换反应
Ｃ．H２是氧化产物，NH-
2
１１．单质X和Y相互反应生成化合物X２+Y２—,有下列叙述：
１X被氧化２X是氧化剂３X具有氧化性４XY既是氧化产物也是还原产物５XY中的Y２—具有还原性⑥XY中的X２+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X２+氧化性强。
以上叙述正确的是
Ａ．１４５⑥⑦Ｂ．１３４５Ｃ．２４５Ｄ．１２５⑥⑦
１２.在反应：H２S + H２SO４（浓）== S+ SO２+ ２H２O 中，下列说法正确的是
Ａ．S是还原产物，SO２是氧化产物Ｂ．S是氧化产物，SO２是还原产物
Ｃ．该反应的电子转移数目是6e—Ｄ．H２S是还原剂，被还原为S
１３．在３Cl２+ 6KOH = KClO３+ ５KCl + ３H２O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为Ａ．１︰５Ｂ．１︰３Ｃ．５︰１Ｄ．３︰１
１４．根据反应式：１２Fe３＋＋２I—===２Fe２＋＋I２；２Br２＋２Fe２＋===２Br—＋２Fe３＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
Ａ．Br—、Fe２＋、I—Ｂ．I—、Fe２＋、Br—
Ｃ．Br—、I—、Fe２＋Ｄ．Fe２＋、I—、Br—
１５．３个SO３２—恰好将２个XO４—离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
Ａ．+１Ｂ．+２Ｃ．+３Ｄ．+４
１6．下列叙述中正确的是
Ａ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
Ｂ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
Ｃ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
Ｄ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
１7．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
Ａ．氧化性Ｂ．还原性Ｃ．酸性Ｄ．金属性
１8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
１Na和H２O ２Na２O２和H２O ３P２O５和H２O ４Cl２和H２O ５NO２和H２O
Ａ．３４５Ｂ．１２４Ｃ．２４５Ｄ．１３５
１9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为２FeCl３+ Cu=２FeCl２+CuCl２向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
Ａ．烧杯中有铜无铁Ｂ．烧杯中有铁无铜
Ｃ．烧杯中铁、铜都有Ｄ．烧杯中铁、铜都无
２0．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO２和O２接触会使SO２部分转化为SO３，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．催化剂Ｄ．干燥剂
课后有感
本节复习内容属于C．掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。