学科教师辅导学案
考点一：氧化还原反应
1.化学反应与元素化合价的变化
在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。
元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。
2.定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论
化合反应：A + B = AB
C+O2点燃
CO2CaO + H2O==Ca(OH)2
分解反应：AB = A + B 2H
2O 通电
2H2↑+O2↑CaCO3
高温
CaO+CO2↑
置换反应：
A + BC = AC +
B Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____
复分解反应：
AB + CD = AD + CB _____ Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？
3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
5.氧化还原反应概念的演变
氧化反应还原反应氧化还原反应
从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应
从化合价角度物质所含元素化合价升高的
反应
物质所含元素化合价降低的
反应
有化合价升降的反应
从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应
6.氧化还原反应的实质
1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）
结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。
（1）氯化钠的形成
2Na+Cl2点燃2NaCl
考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征
【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【例2】有关氧化还原反应说法正确的是
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原
【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含
．．．氧化还原反应的是例题讲解
A ．金属锈蚀
B ．海水晒盐
C ．食物腐败
D ．燃放鞭炮 考点2：氧化还原反应有关概念
【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．Fe → FeCl 3
B ．CuO → Cu
C ．HNO 3 → NO
D ．SO 3 → H 2SO 4
1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．化合价降低为0
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
B ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
C ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
D ．H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只做氧化剂
D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4 B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ．NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O D ．CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2 6．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
基础演练
②________________________________________。
③________________________________________。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
+4 -1 +2 0
2e-
加热
6.氧化还原反应中相关概念的关系
1．[双选题]农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁( ) A．是氧化剂B．是还原剂
C．被氧化D．被还原
2．实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
3．下列微粒中，只具有氧化性的是( )
①S2－②Fe2＋③S ④H＋⑤Na＋⑥Mg
A．①⑥B．②③
基础演练
5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
在该反应中被还原的元素为( )
A．S B．C
C．N D．S和N
7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是
8. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．3∶1
9. 在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是( )
A．5∶1 B．1∶5
C．1∶1 D．3∶1
10．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。
(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
11．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式如下：
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