青浦区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH－C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体 D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 32－→ H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性 17.常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法错误的是A ．反应后HA 溶液可能有剩余B ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能相等C ．溶液中c(Na +)>c( A)D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH -)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数：M ＞ RB ．若R 2－和M +的电子层结构相同，则离子半径：M +＞R 2－C ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y ＞XD ．若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D －＞A－ 19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A 、NH 4+、Na +、OH -、SO 42-B 、NH 4+、Mg 2+ NO 3- Cl -C 、Ba 2+、OH -、Cl -、SO 42-D 、Fe 2 +、H +、Cl -、NO 3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．[Na+] + [H+]＝[OH－] + [HCO3－] + [CO32－] B．[Na+]＞[CO32－]＞[HCO3－]＞[OH－]C．[Na+]＝2[CO32－] + 2[HCO3－] + 2[H2CO3] D．[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[OH－]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
+ 12 H2O处理NO2。
I. 利用反应：6NO2 + 8NHII. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2SO3(g)+NO(g) −Q(Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2CH3OH(g)。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为____________________，氨气分子的电子式为____________，氨气分子属于____________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =____________________。
24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小的关系如右图。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：______________________________________________________________________________________。
（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________________。
28. 目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1 moL Br2需消耗Na2CO3__________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____ Br－+____ BrO3－+____ H +→____ Br2 +____ H2O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_____________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH大小顺序为_____________˃_____________。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_____________ (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
__________________________________________________________（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
32.X是____________，Y是____________，Z是____________。
（填化学式）33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____________。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。
___________________________________36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为__________________。
（结果精确到0.01）（四）本题共15分有机物E 是医药合成中间体。
其合成路线如下：37. 的官能团名称为_____________________。
E 的分子式为_____________________。
38. B→D 的过程中，B 分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：___________________________。
39.D→E 的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________________、Ⅲ_____________________。
40.写出满足下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
a ．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b ．常温下能与Na 2CO 3反应并释放出气体41.请写出以CH 2=CH 2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC —CHO （乙二醛）的合成路线流程图。