B. V3=V2>V1
C. V1=V2>V3
D. V3>V2=V1
二、综合题
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
C.H2和H+
D.冰和干冰
6.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是
A.烧杯
B.干燥器
C.玻璃棒
D. 500mL容量瓶
7.下列关于Fe的性质错误的是
A.有银白色光泽
B.能被磁铁吸引
C.遇硫酸钝化
D.能和水蒸气反应
8.下列固体溶于水时吸热的是
A.氯化铵
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.通电一段时间后，溶液pH值减小
17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。___________________________________________________________________________。
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷
（精校版Word版含答案）
考生注意：
1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
A. Na +
B. Fe2+
C. HCO3－
D. Cl－
3.属于人工固氮的是
A.分离液态空气制氮气
B.工业合成氨
C.闪电时N2转化为NO
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
4.下列不属于煤干馏产物的是
A.焦炭
B.煤焦油
C.焦炉气
D.人造石油
5.下列微粒中，互为同位素的是
A.12C和14C
B. O2和O3
C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3
13. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是
A.最外层电子数：S<Cl
B.原子半径：r（S）< r（Cl）
C.热稳定性：H2S<HCl
D.非金属性：S<Cl
14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A.四氯化碳
B.水
C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.下列物质属于纯净物的是
A.硬铝
B.胆矾
C.生铁
D.钢
2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
D.过氧化钠
9.关于乙烯的说法错误的是
A.含有两种共价键
B.能使溴水褪色
C.形成的晶体是原子晶体
D.可作果实催熟剂
10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确
的是
A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ
B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ
C.乙醇
D.乙酸
15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热
B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量
D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是
A. a是阳极，b是阴极
B. c是正极，d是负极
C.d电极上发生还原反应
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=________ห้องสมุดไป่ตู้________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
A. HCl既作还原剂，又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C. Cl2是氧化产物
D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
20.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A. V3>V2>V1
C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8kJ
D.H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ
11.不能鉴别乙醇和乙酸的方法是
A.观颜色
B.闻气味
C.加石蕊试液
D.用pH试纸
12.工业制硫酸的适宜条件不包括
A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B.原料气进入接触室之前需净化处理