”核外电子（Z 个）1.微粒间数目关系最外层电子数决定元素的化学性质质子数（Z ）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点元素周期律决定原子种类，中子N （不带电荷）, ________________________f 原子核- 质量数（A=N+ZI 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________豪同位素（核素）—近似相对原子质量事元素 T 元素符号原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿1 ---〔化学性质及最高正价和族序数-■体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子J 运动特征 JL 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图决定原子呈电中性原子(AZ X)_______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子核卜中子 （A-Z ）个决定同位素种类中性原子：质子数=核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数=核外电子数一所带电荷数2. 原子表达式及其含义Xd ±表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷数；±）表示微粒中X 元素的化合价。

3.原子结构的特殊性 （1~18号元素）1. 原子核中没有中子的原子:2 •最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be 、i8Ar ;②最外层电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。

3 •电子层数与最外层电子数相等:i H 、 4Be 、 13Al 。

5 .次外层电子数为最外层电子数 2 倍：3Li 、 i4Si6 .内层电子总数是最外层电子数2 倍：3Li 、15P 。

（1）.常见的等电子体①2个电子的微粒。

分子:He 、 H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。

②10个电子的微粒。

分子: Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH ；;离子：Na +、 Mg 2+、Al 3+、元素周期律及其实质1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2. 实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现 周期性变化3.具体实例：以第 3周期或第VII A 族为例，随着原子序数的递增NH ；、H 3O +、N 3-、O 2-、F -、OH -、NH 2等。

③18个电子的微粒。

分子:Ar 、SiH ；、pH 3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H ；（联氨）、C 2H 6 （CH 3CH 3）、CH 3NH 2、CH 3OH 、CH 3F 、NH 2OH （羟氨）；离子：K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、HS 、P 3-、02-等。

（2）.等质子数的微粒分子。

1；个质子：N 2、CO 、C 2H 2; 16个质子: S 、02。

离子。

9个质子：F -、OH -、NH ；; 11 个质子：Na +、H 3O +、NH ；; 17个质子：HS -、Cl -。

（3）.等式量的微粒式量为28: N 2、CO 、C 2H ；;式量为 46: CH 3CH 20H 、HC00H ;式量为 98: H 3PO ；、H 2SO ；;式量为 32: S 、 02；式量为 100: CaC03、KHC0 3、Mg 3N 2。

f 元素周期律元素周期律和 元素周期表｛▼.元素周期表「随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 J ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化'④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化「①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；.排列原则J ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；' 丨③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

『①、短周期（一、二、三周期）：r 周期（7个横行）J ②、长周期（四、五、六周期）L ③、不完全周期（第七周期） 『①、主族（I A 〜叩A 共7个） \ ②、副族（I B〜叩B 共7个） ］③、別族（8、9、10纵行） 〔④、零族（稀有气体）'■■同周期同主族元素性质的递变规律 ① 、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ② 、原子半径峠生质递变〈③、主要化合价金属性与非金属性 气态氢化物的稳定性 周期表结构嗾（18个纵行）④、⑤'⑥、 最高价氧化物的水化物酸碱性Ar(CI)=Ar( 35CI)泊％ + Ar( 37Cl)为％微粒半径的比较元素的金属性或非金属 性强弱的判断电子层数:「判断的依据具体规律:依据：核电荷数 最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

「同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如:2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如:4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：5、 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Na>Mg>AI>Si> P> S>CI.LivNavKvRbvCs F vCI vBr VIF -> Na +>Mg>AI 3+Fe>Fe 2+>Fe 3+『①与水反应置换氢的难易越易，金属性越强。

②最高价氧化物的水化物碱性强弱越强，金属性越强r 金属性强弱 < ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来J ⑤原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。

『①H 2化合的难易及氢化物的稳定性越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。

②最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性越强，则非金属性越强。

I 非金属性强弱，*③单质的氧化性或离子的还原性阴离子还原性越弱，则非金属性越强。

L ④互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来-①、同周期元素的金属性， 随荷电荷数的增加而减小，女口： Na>Mg>AI ;非金属性，随荷电荷数的增加而增大,如：SivPvSvCI 。

''规律：彳LivNavKvRbvCs ;非金属性，随荷电荷数的增加②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如： 而减小，如：F>CI>Br>l 。

■③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn> Pb>（H ）>Cu>Hg>Ag> Pt>Auf 定义：以12C 原子质量的1/12 （约1.66 X 10-27kg ）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

其国际单位制（ SI )单位为一，符号为1 （单位1 一般不写）相对原子质量 诸量比较:（原子量）「原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

女如:一个 CI 2分子的 m （Cl 2）=2.657 X 10-26kg 。

核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，女n35CI 为 34.969, 37CI 为 36.966。

核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。

如：35CI 为 35, 37CI 为 37。

元素的相对原子 质量：是按该元素各种天然 同位素原子所占的原子百分 比算出的平均值。

如：元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。

注意：.①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。

L ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

.定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。

（即：同种元素的不同原子或核素）I.①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：J ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；◎、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是 不变的（即丰度一定）。

原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1.元素在周期表中位置与元素性质的关系⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

金 属非金属性逐渐增强J 周期 B非金属区1非2 性Al Si金 3逐Ge As属4 渐Sb Te性5 增1 r 金属区PoAt增6强强 7金属性逐渐增强主族I A n A 川 A W A V A筍Avn A⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同 主族元素，被称为 对角线规则”实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，女口： LiOH 为中强碱而不是强碱，Li 2CO 3难溶于水等等。

②两性” Be 和Al 单质在常温下均能被浓 H 2S04钝化；A1C13和BeCl 2均为共价化合物等。

③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2•原子结构与元素性质的关系⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半 径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。

⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数同位素 I 最外屋电孑數I 决定得失 原子结构1原子半径I 克子能力通过性质运ffl 递变规律推出 元索在周期表中的位畫I判斷元素推出位置周期、族■元索的I 性頂Be 、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的决定越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。

⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。

即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs （排除放射性元素）。