元素周期律、原子结构1、熟悉元素周期表的结构：7个周期；18个纵行，16个族（而且要熟悉从左向右族的顺序），要知道第ⅢB（副）族是包含元素种类最多的族（镧系和锕系），第ⅠA族（H）和第ⅣA族（C）是形成化合物种类最多的族（有机物）。
还要知道在活泼非金属区域寻找制农药的元素、在金属和非金属的分界线寻找半导体材料、在过渡元素区域寻找制催化剂的元素。
2、熟悉元素周期律的内容，会判断元素的金属性和非金属性的强（1）可以根据元素在周期表中的位置关系来判断（理论）（2）可以通过实验方法来判断（实验）金属性：一单质与水或酸反应置换出氢气的难易二最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱三单质间的置换反应四单强离弱五通过原电池的正负极来判断非金属性：一单质与氢气化合的难易二对应氢化物的稳定性三最高价氧化物对应水化物的酸性四单质间的置换五单强离弱3、熟悉如何判断微粒半径的大小4、熟悉常见化合物或单质电子式的书写如O2N2NaOH Na2O2H2O2Na2S MgCl2物质结构、元素周期律一、选择题1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数2．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同位素B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．下列判断错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等7．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。
有关这六种元素的下列叙述中不正确的是()A．元素的简单离子半径M<W<ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性W>ND．N与Z的质子数之差为168．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．氢化物的沸点：X>W B．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．Na2O2D．H2O11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热变为气体12.下列说法中错误的是（）A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、下列叙述错误的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+ 15．下列叙述中正确的是[ ]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物16．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定17．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱18．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐19．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[ ]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子20.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X中所含质子的物质的量是( )A．aA＋m (A－N)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N＋m)mol D.aA(A－N＋m)mol二、非选择题(共50分)21．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：(1)元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为形成的化合物与水反应的化学方程式____________________________________________；(4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式__________________________________ ______________________________________。
22．(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na 2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：(3)仪器B 的名称为________，干燥管D 的作用为_______________________________________________________________________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________________________________________________________________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
23. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。