路漫漫其修远兮, 吾将上下而求索
3、化学方程式的读法:
点燃
以 4P + 5O2
2P2O5
124 160
284
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下 生成2个五氧化二磷分子
③质量读法: 每124份质量的磷和160份质量的氧气在 点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
Mg—24 O--16
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1. 质量守恒定律：参加 化学反应 的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2. 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的 种类没有改变，原子的
，原数子目的没有增减
。质所量以也参没加有反变应化的各物质的质量之和必然
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
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质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化
学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在 密闭容器内进行。
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碳酸钠粉末
1
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可能 改变
分子数目
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课堂作业 2 . 在X+2O2 === CO2+2H2O中，根据质量
守恒定律，X的化学式A为( )
A．CH4
B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH
3、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3O2点=燃== 2CO2 + 3H2O，根据质量守
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1. 质量守恒定律：参加 1 的各物质的 2 等于反应后 生成的各物质的 3 ，这一规律叫质量守恒定律。 2. 化学反应中质量守恒的原因：在一切化学反应中，反 应前后原子的 4 ，原子的 5 ，原子的 6 。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物 质质量之和。 3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中 一定含有 7 元素，可能含有 8 元素。 4、根据质量守恒定律推断： 。52C、Mu计gOO算+出X各物△质C的u质+ 量H2比O1反0应2中MXg的+化O学2 式为 9
等于反应后生成的各物质质量之和。
3、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中 一定含有 碳、氢元素，可能含有 元素氧。
4、根据质量守恒定律推断：
CuO + X △ Cu + H2O 反应中X的化学式为 H2 。5、计算出各物质的质量比 3:2:5
2Mg + O2 Mg—24 O--16
2MgO
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4、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的质 量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物的 质量大于铁丝本身的质量。 （2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原 反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律 。你认可这种说法吗？为什么？
稀盐酸
2
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应 物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物 质的质量不能算在内。
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探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理： 碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 二氧化碳 + 水
Na2CO3+ HCl
NaCl + CO2 + H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
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思考：1、该实验的现象是什么？
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得出结论·分析结论
交流讨论（理解质量守恒定律） 1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵
守质量守恒定律了呢？ 2.100 g水和100 g酒精混合，质量等于 200g, 这是否符合质量守恒定律？为什 么？ 3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，
这是否符合质量守恒定律？为什么？
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C
OO
OC O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12 : 32
:
CO2
12+16×2 44
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化学方程式的读法
点燃
C + O2
12 : 32 :
CO 2 44
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成
二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的 氧气反应生成44份质量的二氧化碳
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体
，同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
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活动与探究
7.表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前m（P）＋实m验（中O2）＝ m（实P验2O5后）
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
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方 案 2
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铁钉放入 硫酸铜溶液
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Hale Waihona Puke 二、化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“和”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
点燃
C + O2
生成物
CO2
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点燃
C + O2
CO2
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应的各微粒之间的数量关系； ③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量 比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。
总和
参参加加化学反应的各 物质的质量总和等 于反应后生生成成的各物质的质量总和。
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试试看 1：、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为_4_0__
克
(2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成
二氧化碳22克，有__1__6__克氧气参加了反应。
2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ B）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧气完全反应生成142g五氧 化二磷 C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
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3、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
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恒定律可判断出X的化学式为：D（ ）
A. C2H4 C. C2H6
B. C2H4O
D. C2H6O
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1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变
的是（ B）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质 的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
质量守恒定律及应用12
路漫漫其修远兮, 吾将上下而求索
2020年4月8日星期三
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
路漫漫其修远兮, 吾将上下而求索
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定 会有什么元素？可能会有什么元素?