考点7 质量守恒定律及其应用
中考要求
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。
3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点归纳
一．质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”
1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。
2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。
三．质量守恒定律的应用
1．推断物质的组成
2．确定物质的化学式3．简单的计算
4．简答(解释化学反应中有关实验事实)
题型讲练
一．解释化学反应中有关实验事实
★我会答
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
答：此说法不对。
镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。
如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。
试回答：
(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，
生成物是二氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。
(2)3min内，天平是否保持平衡？不平衡，
原因是生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，
左盘内物质质量增加
(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜，
原因是3min后，吸收器的药物不再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散。
是否符合质量守恒定律？符合。
二．推断物质的组成
例: 生物的呼吸作用表示为：有机物+ 氧气二氧化碳+ 水+ 能量。
以下关于有机物组成元素推断正确的是( D )
A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
★我会做
1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。
根据实验事实能得出的结论是( A )
A．M由四种元素组成B．M是氧化物C．M有水D．M很稳定
2 ．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有
催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( B )
A. 氯化钠
B. 酒精
C. 氮气
D. 硫酸钠
三．确定物质的化学式
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2=== 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
★我会推
1．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( B )
A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
2．确定横线上物质的化学式
1)2NH4NO3 == 2N2↑+ O2↑+ 4 H2O
2)I2O5 + 5CO == I2 + 5 CO2
四．确定化学计量数
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 == mCO2 + nH2O 中，各系数之间的关系正确的是( C )
A．2m = a B．3n = 2a C．2b = 2m + n D．a = n – m
★我也行
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH3OH + xO2 ===== mCO2 + nCO + 16H2O 。
则化学计量数m和n的和等于8 。
五．确定物质的质量
例：在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( B )
A．8g B．24g C．12g D．16g
★我会算
1．在化学反应A + B == C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是12g 。
2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。
将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( C )
A.10g
B.13g
C.16g
D.18g
自我评价
一．我会选
1．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C )
①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量
A．①B．②③C．④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
2．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。
其中符合质量守恒定律的是( D )
A．①③B．②③C．③④D．①②④
3．用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果( B )
A．锥形瓶等整体的质量变轻B．整体质量可能变重也可能减轻
C．锥形瓶等整体的质量不变D．白磷不能够很好的燃烧
4．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是(横坐标表示时间，纵坐标表示总质量)( )
5.将含17g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合，完全反应后，共收集到8g干燥的氧气，问反应生成的另一种物质的质量为( B )
A．12g B．9g C．6g D．20g
6．下列各组数据中，符合质量守恒定律的是( B )
A．16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫
B．2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C．20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液
D．100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳
7．有一条酸河，经分析发现，是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下，发生如下反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( D )
A．FeS B．Fe
2O
3
C．FeO D．FeS
2
8．往密闭容器中通入a个CO分子和b个O2分子，反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为( B )
A．a/b B．a/(a+2b) C．a/(2a+2b) D．a/2b
二．我会答
1．“水变汽油”在前几年曾喧闹一时，你能运用质量守恒定律，说明这是一场用伪科学进行诈骗的闹剧吗？
答：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。
水中只有氢元素和氧元素，而汽油中有碳元素，因此这是伪科学。
2．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反了质量守恒定律？简析原因。
(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。
答：(1)不违反，根据质量守恒定律，参加反应的金属的质量和参加反应的氧气的质量等于反应生成的金属氧化物的质量。
所以金属氧化物的质量大于金属的质量。
(2)在化学反应中，原子的种类、数目、质量不发生改变，所以质量守恒。