第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。

2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。

一、化学平衡状态的移动
1．化学平衡移动
(1)概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

(2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的
(3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。

2．化学平衡移动方向的判断
(1)从速率角度分析：平衡移动的方向由v 正和v 逆的相对大小决定。

条件改变⎩⎪⎨⎪⎧
若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动
(2)[拓展延伸] 由平衡常数与浓度商角度判断
当Q ＝K 时：反应处于平衡状态，v 正＝v 逆；
当Q <K 时：反应向正反应方向进行，v 正>v 逆；
当Q >K 时：反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。

(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变()
(2)化学反应速率v正、v逆均发生变化，化学平衡一定发生移动()
(3)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动()
(4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小()
(5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动()
(6)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动()
(7)平衡移动，反应物的浓度一定减小()
答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×
二、浓度变化对化学平衡移动的影响
1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
(橙色) (黄色)
实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色
实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应
方向移动
NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方
向移动
2.浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

3．分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
回答下列问题：。