压强对化学平衡移动的影响练习
1．( )对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．( )对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．( )在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．( )在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q 为
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
5．( )某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡。

若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
6．( )恒温下，反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．( )在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 8．( )下列叙述及解释正确的是
A．2NO 2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
9．( )现有m A(s)＋n B(g) q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达
平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述
正确的是
A．m＋n<q B．x点的混合物中v正<v逆
C．n>q D．x点比y点的混合物的正反应速率小
10. ( )已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反
应物浓度随时间变化关系如下图所示。

X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度
随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是增加N 2O 4的浓度
11．在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡，若：
(1)A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是____________。

(2)A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为________态。

(3)A 、C 是气体，而且m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

12．在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH >0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C ，平衡________，c (CO 2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c (CO 2) 。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N 2，则平衡 ，c (CO 2)____________。

13．在10 ℃和2×105
Pa 的条件下，反应a A(g)d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。

下表列出了不同压强下平衡时物质D 的浓度。

(1)压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa 时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。

(2)压强5×105 Pa 增加到1×106 Pa 时，平衡移动的方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。

14．在2 L 恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：
(1)如图中表示NO 2的变化的曲线是 。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v (NO)逆＝2v (O 2)正
d ．容器内的密度保持不变
(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a
．及时分离出NO 2气体 b ．增大O 2的浓度
15．一定温度下，反应2SO 2 + O 2 2SO 2，达到平衡时，n (SO 2):n (O 2):n (SO 3) ＝ 2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8mol ，n (SO 3)＝1.4mol 。

此时SO 2的物质的量应是多少？
若该反应初始充入的只有SO 2和O 2，则整个反应过程中SO 2的转化率为多少？
15．反应A(s)＋D(g)E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。

试根据此曲线填写下表：
答案
1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10.D
11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)向逆反应方向移动
12．(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变
13．(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小14．(1)b (2)b、c (3)b
15.0.4mol，77.8%
15．减小了D的浓度
向逆方向移动
生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度
向正方向移动
减压(体积增大)。