2SO2＋O2催化剂2SO3 高温
在实际生产过程中，常用过量的空气的目的是 ________________________________________________________________________。
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答案 使平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，降低生产成本
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加 反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响 v 正、v 逆的大小，平衡 不移动。
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 D，平衡向 正反应方向(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应 2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，t1 时刻增大容器体积，其图像为 C，平衡
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向正反应方向移动。 (3)对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1 时刻缩小容器体积，其图像为 A，平衡不移 动。 3．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回 答下列问题： (1)若 x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则 x、y、z 的关系为________。 (4)若 x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡________移动。 答案 (1)正反应 (2)不 (3)x＋y＜z (4)不
变浅
实验结论
活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜 色又变浅，说明 c(NO2)减小，平衡向正反应方向移动。
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活塞往外拉，体积增大，压强减小，c(NO2)减小，颜色变浅，但气 体颜色又变深，说明 c(NO2)增大，平衡向逆反应方向移动
2.压强对化学平衡移动的影响规律及解释 (1)在其他条件不变时：
知识梳理
一、浓度对化学平衡移动的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)
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实验操作
b 溶液颜色变浅，平衡向逆反应 c 溶液颜色变深，平衡向正反应
现象与结论
方向移动
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课堂检测 1．下列可确认化学平衡一定发生移动的是( ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂 D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 答案 D 解析 化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A 中化学反应速率发生了改变， 但可能正、逆反应速率同等程度地改变，两者仍相等；B 中对于反应前后气体体积相等 的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；C 中催化剂同等程度地改变正、逆 反应速率。 2．一定温度下，反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时 间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( ) ①增加 C 的物质的量 ②保持容器容积不变，充入 He 使体系压强增大
Q＞K Q＜K
逆向移动 正向移动
减小
增大 减小 减小 增大
Q＜K Q＞K
正向移动 逆向移动
不变
增大 不变
Q＝K
不移动
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减小 3.分析压强变化对正、逆反应速率影响 (1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n≠p，当反应达到平衡后，其他条件不 变，在 t1 时刻改变压强，图像如①、②：
(1)合成氨反应中，增加 N2 的浓度，可使平衡正向移动，提高 H2 的转化率，降低成本( ) (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分 C(s)，v 正 增大，平衡正向移动( ) (3)恒容容器中充入 He 气，可使 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正向移动( ) (4)改变条件使 v 正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动( ) (5)化学平衡向正反应方向移动，v 逆一定比 v 正小( ) (6)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
1．检验 Fe3＋的存在，可向溶液中加入 KSCN 溶液，发生反应如下： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 (棕黄色) (无色) (无色) (红色)
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能使该可逆反应发生平衡移动的是________。 ①加入 KCl 固体 ②加入 Fe 粉 ③加入 FeCl3 固体 不能使平衡发生移动的是________，原因是_____________________________________。 答案 ②③ ① 该可逆反应的实质为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入 KCl 固 体，只增加了 c(K＋)、c(Cl－)，未改变 c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 2．在恒温恒容的容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3，当反应达到平衡后，判断改 变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (1)向容器中充氮气____________； (2)向容器中充氢气____________； (3)向容器中充氨气____________； (4)向容器中充氦气____________； (5)向容器中充入氯化氢气体____________。 答案 (1)正向移动 (2)正向移动 (3)逆向移动 (4)不移动 (5)正向移动 3．工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
方向移动Biblioteka 发生 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋ c(SCN－)增大，Q＝ 理论解释 浓度减小，Q＝c(Fce[3F＋e)(·Sc3C(SNC)3N] －) c(Fce[3F＋e)(·Sc3C(SNC)3N] －)减小，Q＜K，平
增大，Q＞K，平衡逆向移动 衡正向移动
2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件 改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡 状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 (2)化学平衡移动的特征 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。 (3)化学平衡移动的过程分析
已知反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改
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变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
t1 时刻，增大反应物浓度，使 v′正增大，而 v′逆不变，则 v′正＞v′逆，平衡向正反应 方向移动。
t1 时刻，减小生成物浓度，使 v′逆减小，而 v′正不变，则 v′正＞v′逆，平衡向正反应 方向移动。
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t1 时刻，若缩小容积，压强增大，v′正、v′逆均增大，且 v′正＝v′逆，平衡不移动，如 图上线。t1 时刻，若增大容积，压强减小，v′正、v′逆均减小，且 v′正＝v′逆，平衡不 移动，如图下线。
提醒 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体 的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强是否能使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使 v′正 ≠v′逆。
二、压强变化对化学平衡移动的影响 1．实验探究压强对化学平衡移动的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理
2NO2 (红棕色)
N2O4 (无色)
实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大
活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
混合气体的颜色先变深又逐渐
实验现象
混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
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(4)化学平衡移动方向的判断 当 Q＝K 时：反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q＜K 时：反应向正反应方向进行，v 正＞v 逆； 当 Q＞K 时：反应向逆反应方向进行，v 正＜v 逆。 3．浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或 c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 (2)利用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响
化学方程式中气 态物质系数的变 化
压强变 化
Q 值变 化
Q 与 K 的关 平衡移动方向
系
增大
增大 增大 减小 减小
()
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答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×
1．在恒温密闭容器中进行下列反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ∆H>0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡逆向移动；c(CO2)增大。 (2)通入 N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动；c(CO2)不变。 (3)通入 N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡正向移动；c(CO2)减小。 2．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在 t1 时刻改变某一个条件， 建立新的平衡，其 v－t 图像如下：
②c(反应物)减小或 c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
① 减增小大cc((反生应成物物))Q 减小，则 Q＜K，平衡向正反应方向移动
② 减增小大cc((生反成应物物))Q 增大，则 Q＞K，平衡向逆反应方向移动