• 练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟 稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的 金属质量（M）之间的关系图，其中正确的 是 （ D）
•
分析实验
▲m
▲m
起始质量 产生氢气的量和速度 浓盐酸的挥发性
相同体积的浓盐酸和稀盐 酸分别放入A、B两烧杯中， 如下图所示
质量相等 且均过量 的锌粒
A
• 练一练 : 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同 体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。 有关叙述中正确的是（ D ）
• A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 • B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 • C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 • D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
变形：
• 在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、 Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对 应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的 金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同 金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分 别为锌、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
• 2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的 金属，金属的相对原子质量越大，生成的 氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对 原子质量越小。
• 练一练 :等质量的镁、锌、铁分别跟足量的 稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反 映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像 为（ A）
• 练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入 三质份量溶与质反质应量时分间数的相关同系且如足图量8所的示稀。盐根酸据中图，中反所应提生供成的H信2的 息，得出的结论正确的是（ D ）
（A、B、C在生成物中均为+2价）
• A．放出H2的质量是A＞C＞B • B．金属活动性顺序是A＞B＞C • C．反应速率最大的是A • D．相对原子质量是C＞B＞A
• （2010普陀）
• 42、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫 酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物质的 量（n）与反应时间（T）的关系图如右图所示， 则下列说法正确的……（ A ）
B
请选择表示实验A烧杯中,物
质总质量随反应时间变化情
况的曲线①②比一比请写出几种常见的活泼金属与酸（硫酸或盐 酸）反应的方程，越多越好
金属与酸反应的一般图像
• 反应速率的快慢看什么?
– 看斜率，斜率越大，表示反应速率越快。
• 反应速率的快慢与何有关？ • 与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段
斜率越大。
• 生成氢气的多少看什么？
– 线（AB）高低，线越高，表示生成氢气越多。
• A、三种金属相对原子质量是A＜B＜C
• B、三种金属的活泼性是A＞B＞C
• C、反应消耗硫酸的质量相同
• D、反应速度最快的是A，最慢的是C
二：酸不足（金属过量）
• 例2：足量的A、B两种金属同时分别放入 两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中， 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金 属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么 图应该如何画呢？
金属与酸反应的两种情况：
一、酸过量（足量） 二、酸不足（金属过量）
一：酸过量
• 例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸 中，充分反应后生成氢气的质量关系中正 确的是（A ）（铁-56，锌-65）
• A.铁产生的氢气多 • B.锌产生的氢气多 • C.产生的氢气一样多 • D.无法比较
• 如图3，假定A,B在化合物中均为+2价，可以得到 什么信息？
• 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 • 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
• 结论？ • 等质量金属A、B与足量的酸溶液反应后，若生成
的化合物中元素化合价相同（ 如同为+2价等）。 那么，生成氢气的质量越大，则该金属的相对原 子质量越小。
规律：
• 1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质 量分数一定的条件下，斜率越大，金属的 活动性越强，生成氢气就越快；