高考化学铝及其化合物考点复习学案
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解Al的化学性质
3、了解Al2O
3、Al(OH)3的两性
4、了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理
一、铝的制取
1、铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
2、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反应的化学方程式:① ② ③ ④
二、铝的性质
1、物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质：
① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：
② 在常温下，铝遇到、发生钝化。
③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应：
与S 反应：
④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为
⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
⑥ 与盐溶液发生反应与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）：
与强氧化性盐溶液（如氯化铁）：
⑦与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁：
三、铝的化合物
1、氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。
③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
2、氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：
③制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与反应，反应的离子方程式为。
思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？
3、铝盐和偏铝酸盐 (1)
铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO
3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。
(2)
偏铝酸盐性质：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：
过量强酸：
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：
过量CO2：
③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：
思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反应，与强酸反应的现象及图像①把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量：②把
铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量：③在溶液中逐滴加入强酸至过量：④在强酸溶液中逐滴加入至过量：试题枚举
【例1】
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是
( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品
A、全部
B、③⑤⑧⑨
C、⑥⑧⑨
D、③④⑤⑥⑧⑨解析：
“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。
答案：
D
【例2】
在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A、偏铝酸钠溶液
B、苯酚钠溶液
C、硅酸钠溶液
D、硫代硫酸钠溶液解析：各选项中产物依次为Al(OH)
3、C6H5OH、H2SiO
3、S。
但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。
答案：A
【变式】
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
【例3】
将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A、3mol/LHCl
B、4mol/LHNO3
C、8mol/LNaOH
D、18mol/LH2SO4解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓
H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。
而加入HCl，Mg 和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。
答案：A 【例4】
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A、5、4g
B、3、6g
C、2、7g
D、1、6g解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。
而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。
与前者反应的铝粉是
2、7g，则与后者反应的铝粉应为
5、4g。
答案：A
【变式】
氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为：（）
A、36n－3m
B、m－24n/5
C、12n－m
D、24m－5n
【例5】
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A、NH4+ NO3- CO32- Na+
B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C、NO3- Ca2+ K+ Cl-
D、NO3- K+ AlO2- OH-解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应；
C、D在强碱条件下可以共存。
答案：
C、D
【例6】
已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人
Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A、ad时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C、ae时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－解析：设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和
3molSO42-。
[o-a-b] 离子反应：2molAl3+ +3molSO42- +3Ba2+ +6OH-
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为3:2 。
b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol(b-c-d )加入的Ba(OH)2，仅OH- 参与离子反应:2Al(OH)3 +2OH-
=2AlO2- +4H2O 每消耗2mol OH—则生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。
沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解、当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。
d 点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol、此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2, 既1mol Ba2+ 和2molAlO2-[d-e---] 再加入的Ba(OH)2 不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 离子、显然，当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的
n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等、答案：B
D、
【例7】
X物质的量沉淀量将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SHClNH3NH
3、H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3 解析：由图可知，B中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，沉淀全溶解。
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反应生成S，继续通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-。
答案：B。