最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算

结果精确到0.1%)

【答案】10g 7.3% 12.6%

【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH 40 40 40 40 40 溶液质量/g 共生成沉 淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6

(1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。 22

MgC+=+l2NaOHMgOH29558117NaCxyl11.6g

95x=

5811.6g

x=19 g 5811.6g=117y

y=23.4 g 则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g

所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6gggggg×100%=10%

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】88.3% 5.4% 【解析】 【分析】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

【详解】 解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106100117x10yg，

得x=10.6g，y=11.7g， 纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.612g×100%88.3%， （2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为11.7(1210.6)1210014010ggggggg×100% 5.4%。 答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

4．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可

能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算： （1）维生素C的相对分子质量为 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【答案】（1）176；（2）4.5% 【解析】 本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。 （1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5% 5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。 （2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____

【答案】20 88.3% ABCD 【解析】 【分析】 【详解】 （1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。 （2）设样品中Na2CO3的质量为x

2233CaCl+NaCO=CaCO+2NaCl106100x20g106100=x20g↓

x=21.2g 样品中Na2CO3的质量分数为21.2g100%88.3%24g 。

（3）通过已知数据，可以求出的量有： A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。

（4）

6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g；（2）13.9% 【解析】 试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g （2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2

的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数

解：设BaCl2的质量为x BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 208 106 x 40g×26．5% 208∶106＝X∶(40g×26．5%) x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9% 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9% 考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算

7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 0.8g (2)3.4% 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量； 解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g ⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.8g

x=1.7g

则过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：略。 考点： 8．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S。甲、乙、丙三组学生

在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

A的质量/g S的质量/ g A2S的质量/g

甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3

根据上述信息，回答问题： （1）元素A的相对原子质量为 。 （2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 【答案】（1）64 ………… （1分） （2）a∶b为2∶3或9∶1 ………… （2分，写对1个且过程正确的给1分） 【解析】 （1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A2S，进行解答 （2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答

9．将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧

杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：生成H2的质量="7.0" g + 60 .0g—66.8 g =" 0.2" g ………（1分） 设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ ………（1分）

56 127 2 X y 0.2 g ………（1分）

56∶2 =x∶0.2 g x=5.6 g 127∶2="y∶0.2" g y="12.7" g （1）原混合物中Fe的质量分数="5.6" g÷7.0 g×100% =80.0% ………（1分） （2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数="12.7" g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4% ………（2分）

答:略 （其他合理解答也可酌情给分）