物质的分离提纯中常用的十种方法
一、过滤
1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁，加入过量的氧化铜，采用过滤的方法除去。
二、洗气或通气法
1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管
5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合气体，通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气
瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸钠转变成碳酸氢钠。
三、蒸发
1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶，固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，采用蒸发的方式除去水。
四、结晶
1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用
冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥
6、列举：硝酸钾中混有氯化钠，采用加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶
3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列举：苯中混有甲苯，可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转
移到另一种溶剂中的方法。
2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
6、列举：从溴水中提取溴，可向混合溶液中加入四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件：液体的沸点相差比较大。
3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5、注意：温度计位置；逆流冷凝。
6、列举：醋酸中混有醋酸钠，可向混合物中加入浓硫酸，用蒸馏的方法得到醋酸。
八、渗析
1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件：一种是胶体，一种是溶液
3、范围：适合分离胶体和溶液。
4、仪器：烧杯、半透膜袋
5、注意：最好在流动的水中进行
6、列举：氯化铁胶体中混有氯化铁，可把混合物放入半透膜袋中，浸在流动的水中，除去
氯化铁。
九、盐析
1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
3、范围：适合胶体和溶剂的分离
4、仪器：烧杯、过滤装置
5、注意：方法是盐析，操作是过滤
6、列举：鸡蛋白中混有少量的水：加少量食盐，使鸡蛋白析出，然后过滤分离。
十、加热法或升华法
1、原理：利用物质受热表现出不同的物理性质或者化学性质，采用加热的方式分离提纯固
体的方法。
2、条件：一种固体物质受热具有不稳定性或升华性，一种固体物质具有热稳定性。
3、范围：适合于除去具有热不稳定性或具有升华性的固体物质。
4、仪器：酒精灯、铁架台、试管、导气管；或酒精灯、三脚架、烧杯、烧瓶、石棉网。
5、注意：加热法与升华法装置不同。
6、列举：碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可将混合固体加热，使碳酸氢钠转变成碳酸钠；硅
中混有碘单质，可采用加热升华的方法除去碘。
十一、强化练习
1、氯化亚铁溶液中混有氯化铁，所选除杂试剂和方法正确的是（）
A、铜粉、过滤
B、铁粉、过滤
C、锌粉、过滤
D、氯气、通气
2、氯化铁溶液中混有氯化亚铁，除去氯化亚铁的方法正确的是（）
A、加入铁粉后过滤
B、加入氧化铁后过滤
C、通入氯气
D、通入氧气
3、从碘水中提取碘，有下列溶剂：①四氯化碳；②丙酮；③煤油；④苯；⑤酒精。
可用作
萃取剂的是（）
A、①③④
B、②③④
C、①④⑤
D、①②④。