• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为 _________________________________ ________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
(3)Na2S在溶液中完全电离，其电离方程式为： Na2S===2Na＋＋S2－，该溶液存在的水解和电离平衡 有：S2－＋H2O===HS－＋OH－，HS－＋H2O H2 O H2S＋OH－，
H＋＋OH－，由于S2－的水解是微弱的且OH－的来源
有三部分，因此，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 加入CuSO4后，由于发生反应：CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋Na2SO4使得溶液中S2－的浓度减小，尽管 其水解程度增大了，但溶液中的c(OH－)减小，故pH减小。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等) 及其重要化合物的主要性质及其应用。 • 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究 • 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011 年山东理综29题。对金属及其化合物的实验题 的考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例 如：2011年福建理综24题。金属性质及应用的 考查题型以选择题的形式出现14次，分值一般 为4～6分。综合推断题的形式出现7次，分值一 般为8～15分。 • 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
• 思维激活 名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 • 3．(2011·广东五校二次联考)可用于判定碳酸 氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) • A．加热时有无气体放出 • B．滴加盐酸时有气泡放出 • C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀 生成 • D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 • 答案：C
• 点拨：NaHCO3受热分解产生CO2不能证 明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐 酸反应产生气体CO2；Na2CO3与MgCl2反 应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与 MgCl2反应，没有明显现象；Na2CO3、 NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有 白色沉淀产生，综上分析只有C正确。
• 2012年高考对本讲内容的考查仍将以金属 及其化合物的性质、应用为主，题型延续 选择题、填空题、综合推断题及实验探究 题的形式，分值一般为4～15分。 • 预测2012年的高考题以生活、生产、实际 应用为命题背景，突出化学知识在生活、 生产中的应用的命题趋势较大，考生应予 以高度关注。
• 真题链接 高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 • 1．(2011·山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金 属元素。下列说法正确的是( ) • A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 • B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 • C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶 液直接蒸干的方法 • D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴 极上依次析出Cu、Fe、Al • 答案：C
(2)根据题目中提供的电池示意图可知：负极反应式为 Na===Na＋＋e－，利用电池反应式减去负极反应式乘以2得 正极的电极反应式。根据负极的电极反应式：Na===Na＋e
－
、Pb＋SO42－===PbSO4＋2e－可知消耗相同质量的负极活
m MNa 性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ＝ 2×m MPb 207 ＝4.5倍。 2×23
• 4．(2011·广东五校二次联考)用下列装置 不能达到有关实验目的的是( )
• A．用甲图装置电解精炼铝
• B．用乙图装置制备Fe(OH)2 • C．用丙图装置只可制得金属锰 • D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 • 答案：A
• 点拨：AlCl3溶液中阳离子有H＋、Al3＋且H＋的放电能力 大于Al3＋，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防 止生成的Fe(OH)2被氧化，故B能达到实验目的；Al的活 泼性强于Mn，故Al与MnO2可以发生铝热反应，能达到 制锰的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于 NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的 热稳定性。
• 点拨：A项，Al2O3为两性氧化物；B项， Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与 O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐 均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成 易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸 干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混 合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物 为H2和Al(OH)3。
• 2．(2011·山东理综)科研、生产中常涉及 钠、硫及其化合物。 • (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金 属钠，化学反应方程式为________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 ________。
• (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池 的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋x S ＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性 物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 _______Na＋H2↑ 热的氢氧化钠溶 液(或CS2) • (2)xS＋2e－===Sx2－(或2Na＋＋ xS＋2e－ ===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠 与硫 4.5 • (3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • 点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作 原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐 溶液中离子浓度的大小等。