高一化学：金属的化学性质【基础提高】1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2、下列叙述中不正确的是（）A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D．钠是电和热的良导体3、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠的原子结构示意图为B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性C．钠与充足的氧气剧烈反应生成氧化钠D．在实验室里，通常将钠保存在煤油里4、下列说法不正确的是（）A．钠离子半径比钠原子小B．钠在自然界里不能以游离态存在C．钠能把钛、锆等金属从它们的卤代物溶液里还原出来D．1个钠离子和1个水分子含有相同数目的电子5、钠在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠B．NaOH C．NaCl D．Na2CO36、关于钠离子的下列叙述中，正确的是（）A．比较活泼，必须保存在煤油中B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．钠B．硫粉C．烧碱D．食盐8、下列离子方程式的错误的是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++CuB．CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．H2SO4稀溶液与Na反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑D．FeCl3溶液中加入一小块Na：2H2O+2Na = 2Na++2OH－+H2↑Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓9、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是（）A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g10、取等质量的钠分别投入足量下列物质中，放出气体质量最大的是（）A．将Na投入NH4Cl溶液中B．将Na投入食盐水中C．将Na投入水中D．将Na投入CuSO4溶液中11、把11.5克钠投入过量水m1g中得到a溶液，把12克镁投入过量盐酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，则a，b的质量关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定12、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都不发生发热D．都生成白色固体13、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是（）A．有无色气体产生B．有金属被还原出来C．溶液中出现白色沉淀D．钠与石灰水可以发生反应14、在100g HCl的质量分数为10%的盐酸和100g HCl的质量分数为1%的盐酸中，分别投入2.3g钠。
钠全部反应后，所产生的气体（）A．一样多B．在HCl质量分数大的盐酸中产生的气体多C．在HCl质量分数小的盐酸中产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定产生气体的多少15、少量金属钠着火时，应选用下列哪种物质或器材灭火（）A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．黄砂16、碱金属单质与稀酸的反应与钠相似。
某碱金属单质1.56g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.04g。
该碱金属的相对原子质量为（）A．7 B．23 C．39 D．85.517、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气，其反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子可被氧化生成氢气D．反应中水是还原剂18、钠与下列物质反应产物是惟一的是（）A．HCl B．H2O C．O2D．Cl219、取一块钠在燃烧匙里燃烧，下列现象的叙述中，正确的是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，黄火四射；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤20、将4.6克钠投入到95.4克水中，所得溶液的质量分数（）A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展题】1．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g 氢气，此合金中的另一种金属是A LiB NaC KD Cs2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱3．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解4．焰色反应可检验A 化合物的性质B 元素的性质C 单质的性质D 离子的性质5．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的密度比钾的密度小B 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A 氢氧化锂难溶于水B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C 碳酸锂受热很难分解D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂7．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A 投入的Na、K物质的量一定相等B 曲线a对应的反应使用了催化剂C 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD 两反应中盐酸必须是足量的8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。
以下对锂的性质的叙述中不正确的是A Li2SO4能溶于水B Li遇浓硫酸能产生“钝化”现象C LiOH受热能分解D Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO29．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量水中，产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数是A (1.12/ρ)％B (0.8/ρ)％C (0.48/ρ)％D (0.24/ρ)％10．某碱金属6.28g与足量水作用时产生标况下1.8L氢气，此金属是A Li B.Na C K D Rb11．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。
Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原因：（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。
这是因为____________________________________________。
12．制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应，而是用钾还原KNO3制得，该反应的化学方程式是。
为什么要采用这种方法?13．切割钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触，否则会发生剧烈的反应而引起爆炸，试叙其原因。
14．某金属A在空气中燃烧时火焰为橙红色，反应产物为B和C的固体混合物。
该混合物与水反应生成D 并放出气体E。
E可使红色石蕊试纸变蓝，D的水溶液使酚酞变红。
试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。
15．某金属A与水激烈反应，生成的产物B呈碱性。
B与某种溶液反应得到C，C在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。
在C中加入AgNO3溶液有白色沉淀D生成，D可溶于氨水溶液。
一黄色粉末E与A反应生成F，F溶于水得到B。
E溶于水则得B和G的混合溶液，G的酸性溶液使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体H。
试确定各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。
1参考答案：1、C2、C3、C4、C5、C6、B7、C8、A9、A 10、A11、C 12、C 13、B 14、A 15、D16、C 17、D 18、D 19、C 20、C2参考答案：1A2A、B3D4B5B、D6C7A、C8B9C10C11、（1）a（2）当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。
随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。
（3）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（4）防止水溢出（5）安全。
此反应在隔绝空气下进行12、2KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用钾直接与氧反应，往往难以控制，产物不纯；②用此法可使生成的氧化钾处于N2的保护之中13、未切割的金属钾的表面往往有比较多的K2O2，它是一种强氧化剂，而新切开的表面是新鲜的金属钾，它是一种强还原剂，当这两者接触时，发生剧烈的氧化－还原反应，同时放出大量的热而发生爆炸。
14、A：Li B：Li2O C：Li3N D：LiOH E：NH315、A：Na B：NaOH C：NaCl D：AgCl E：Na2O2F：Na2O G：H2O2H：O2。