人教版高中化学选修4课本实验完整答案
实践活动：中和反应反应热的测定
实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。

2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。

3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。

4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。

若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。

中和热呢？不变。

若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）
5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。

6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度
实验2-1：对化学反应速率的测定
在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。

所用时间越少，反应速率越快。

你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的
实验2-2：浓度对化学反应速率影响
两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。

现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。

结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。

在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。

原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。

科学探究：1. 催化剂是有选择性的。

向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。

2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。

取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。

结论： Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。

3、探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。

取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中
它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。

本实验进一步说明了催化剂有选择性。

实验3-1：
思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
实验3-2：比较弱酸相对强弱
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱
醋酸>碳酸>硼酸实验测定酸碱中的滴定曲线。