关于初中化学中物质的除杂与分离
物质的除杂就是除去种物质中混有的其他质。

除杂方法有物理方法如洗涤、解、过滤、蒸发、吸附等；学方法如一定条件下加入某种学试剂，通过化学应将杂质反应掉或杂质转化成所要保留物质。

除杂要求是能除去杂质，但混入新杂质，并且不坏要保留的物质。

在实际操作，物理方法和化学法常常是联合使用。

例如要除去固体NaOH中有的Na2CO3，操作方法：将混合物加水溶解后并加入适量石灰水充反应后，过滤，再将滤液干便得到所需要的固体NaOH：
Na2CO3＋Ca2===2NaOH＋CaCO3↓
题中选择除杂试剂是键。

如果选择盐酸做除杂剂，就会在除去Na2CO3同时破坏了要保留的物质NaOH：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
如选择CaCl2做除试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。

另外加石水必须适量，加少了质除不净，加多了剩余的灰水又作为新杂质混入其中。

最后要将滤液蒸干，因为我需要的是固体NaOH，而不是它溶液。

物质的除杂与离很相似，但又有所不同。

除杂是要将杂质除去就行；而分离将几种物质分开，几物质都需要，且都不能破坏。

现有一氧化碳和二氧碳组成的混合气体，若将二化碳当杂质除去，只保留一化碳，这就是一个除杂问题可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
若一氧化碳和二氧化碳分开，既要一化碳又要二氧化碳，这是一个分离问题。

其操方法是：先将混合气通过NaOH溶液，首先收集一氧化碳；再向刚才通过混合体的溶液中加入适盐酸，第二步收集到二氧化碳，从间接的将一氧化碳和氧化碳分离开来：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
除去或化二氧化碳用NaOH溶液，因该反应进行彻底，转化快；验二氧化碳用澄清石水，因为该反应灵敏、现象明显且独立性。