3
+ 2 H 2O，其中铜元素的化合价
（填 “升高 ”或 “降低 ”），被
（填“氧化” 或“还原”，下同），
浓 H2SO4 作
剂；在该反应中， 若消耗了 0.5 mol Cu ，则标准状况下生成 SO2 的体积约为
L。
32．（ 12 分）已知 A 、 B、 C、D 、 E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所 示（反应条件和部分产物已省略） 。
Z
Z 和 Y 同周期， Z 的电负性大于 Y
W
W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34
(1)Y 位于元素周期表中第三周期第
族。
(2)Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
（写化学式） 。
(3)XO 2 分子中存在
个 σ键，该分子是 ________(填 “极性 ”或“非极性 ”分）子。
A ．NO 2
B． SO2
C ． NO
D ． N2
10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中， 不．正．确．的是（括号内为类别）
A ．H 2O（氧化物）
B ．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH （混合物）
D． I2 的 CCl 4 溶液（混合物）
11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
2
C．石灰石投入到稀盐酸中： CO32- + 2H + = CO 2↑ + H2O D ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： OH - +H + = H 2O 25．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为 28 g B ．17 g NH 3 的物质的量是 1 mol C．18 g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 L D ．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 26．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ① Cl 2 可用于制造漂白粉 ② Si 可用于制造半导体材料 ③ SiO2 可用于制造光导纤维
C ．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D ．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
2NH 3(g) ，下列有关
第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）
注意事项： 1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。
2. 用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。
题号
一
二
总分
总分人
分数
提示：第 Ⅱ 卷分为必答题和选答题。必答题包括《化学
。
(4) 在 E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为
，C 的化 。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》 （选修 1）模块的考生答（一） 题，选修《物质结构与性质》 （选修 3）的考生答（二）题。 （一）题、（二）题各 20 分。）
得分 评卷人
（一）供《化学与生活》（选修 1）模块的考生作答，（本题包括 4 个小题， 共 20 分）
A ．苯
B．乙烯
C．正丁烷
20．下列物质中，不能．．发生水解反应的是
D ．甲烷
A ．油脂
B．淀粉
C ．蔗糖
21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是
D ．葡萄糖
A ．Na
B．Al
C． Fe
D． Ag
22．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶
于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是
A D
B
＋A
① A 常温下为黄绿色的气体单质。
E C
② B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。 ③ C 的水溶液是一种无氧酸，且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。
请回答：
(1) A 的化学式为
学式为
。
，构成非金属单质 A 的元素的最高正化合价为
(2)A 与水反应的化学方程式为
。
(3)A 与 E 反应生成 D 的离子方程式为
A ．只有①②
B．只有②③
C．只有①③
D ．都正确
27． 下列酸在与金属发生反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是
A ．稀硫酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确．．．的是
D ．浓硝酸
A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 29．下列反应中，不属．于．．加成反应的是
A ．NH 4Cl
B ． (NH 4)2CO 3
C． NaCl
D ．K 2SO4
23．某溶液中存在大量的 H +、Cl 一、 SO42 一，该溶液中还可能大量存在的是
一
A ． HCO 3
B． Ba 2+
C． Al 3+
D． Ag +
24．下列离子方程式正确的是 A ．Fe粉加入稀盐酸中： 2Fe + 6H + = 2Fe3++ 3H 2↑ B ．金属钠投到水中： Na + H 2O =Na + +OH - + H 2↑
(4)W 的基态原子核外电子排布式是
。
35． (5 分 )氮是地球上极为丰富的元素。 (1) 写出基态氮原子的价电子排布式是 _________________。
(2)NH
+ 4
与
CH 4 互 为 等 电 子 体 ， 则
NH
+ 4
的
空
间
构
型
为
。
(3) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成深蓝色的 [Cu(NH 3)4]2＋配
A ．乙烯与氢气反应制取乙烷
B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应： 说法不．正．确．的是
N2(g)+3H 2(g)
A ．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B ．增大氢气的浓度可增大反应速率
四川省普通高中学业水平考试 化学（样题）
(考试时间： 90 分钟；满分： 100 分)
本试题分 Ⅰ 卷、 Ⅱ 卷。第 Ⅰ 卷为选择题， ；第 Ⅱ 卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Na — 23 Al — 27 S— 32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
A
B
C
D
2．下列关于氯气的物理性质描述正味
D ．有刺激性气味
3．将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后溶液的浓度为
A ．0.1 mol/L
B． 0.3 mol/L
C． 0.05 mol/L
D ． 0.03 mol/L
4．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A ．无色无味
B．有毒
C．能使品红溶液褪色
D ．酸性氧化物
5．下列各组物质中，互为同位素的是
A ．O2和 O3
B． CO 和 CO 2
C． H2O 和 H 2O2
D
．
24 12
Mg
和
26 12
Mg
6．下列物质中，只含共价键的是
1 》（必修）《化学 2 》（必修）模块，为所有考生必
答；选答题包括《化学与生活》 （选修 1 ）、《物质结构与性质》 （选修 3 ）两个模块和部分计算内容，考生
根据选修模块选择其一作答。
得分 评卷人
一、必答题（本题包括 2 个小题，共 20 分）
31．（ 8 分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu+2 H 2SO4(浓 ) △ CuSO4+ SO2↑
×× 速冻饺子
部分配料
①小麦粉 ②猪肉 ③白菜 ④食盐
保质期
在－ 18℃ 环境中保存 12 个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，富含蛋白质的是
，（填序号，下同） ，富含淀粉的是
，富含维生
素的是
，属于调味剂的是
。
35．(8 分 )保护环境、 合理利用资源已成为人类共同的目标。 (1) 水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。 (2) 减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
(4) ①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为
(填序号 )。
34． (6 分 )X 、 Y 、Z 、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
中 Cu2＋与 NH 3 之间的化学键是
。
(4)Cu ＋与 N 3－形成的晶体结构的晶胞如右图所示。则该晶体中与同一个
离子， 其
N3-(白球 )紧邻的
＋
Cu (小黑球 )
有 ______个。
36．（ 5 分） 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取
形瓶中，将 100 mL 稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体
A ．升高温度 C ．提高反应物浓度 18．下列说法中，不正．确．． 的是
B ．降低温度 D ．使用合适的催化剂
A ．化学反应必然伴随能量变化
B ．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 C ．原电池的负极是发生还原反应的电极