知识点一 化学平衡 知识清单
1．化学平衡研究的对像——可逆反应 (1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向 逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 (2)特点——“三同一小”。 ①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物 同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小 于”)100%(不能完全转化)。
(2)改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动， 这种说法正确吗？
不能把 v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。只有 v 正>v 逆 时，才使平衡向正反应方向移动。
(3)在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0，
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
【方法归纳】 (1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相 等。正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正 逆反应速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不发生移 动。
(2)v(正)增大，平衡不一定向正反应方向。只有 v(正)>v(逆)时，才 使平衡向正反应方向移动。
(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱” 条件的改变，但不能“消除”改变。
知识点二 化学平衡移动的影响因素 知识清单
1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v(正)>v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。 (3)v(正)<v(逆)：平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡的影响
4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．问题思考 (1)向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，充分反应后生成 SO3 的物质的量___<_____2 mol(填 “<”、“>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量___>_____0 mol，转化率 ____<____100%。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快( × ) (2)工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高 SO2 的转化 率( √ ) (3)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达到的平衡，在恒温恒容 下通入 Ne，气体压强增大，而平衡不移动( √ ) (4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大( √ )
态即反应就停止了( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反
应，达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存( √ ) (5)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能 达到的限度( √ )
(7)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变( √ )
(3)表示方法：在化学方程式中用“ ”表示。
2．化学平衡状态 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容 器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(2)特征
【方法归纳】 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物 理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
2．问题思考 (1)升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反 应方向的反应速率会减小吗？ 不会。因为升高温度 v 吸和 v 放均增大，但二者增大的程度不同，v 吸增 大的程度大于 v 放增大的程度，故 v 吸和 v 放不再相等，v 吸>v 放，原平衡 被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡；降温则相反。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应 方向建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物 质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一 定相等。
(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变， 但不一定相等。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)2H2＋O2 点燃,2H2O 和 2H2O 电解,2H2＋O2↑是可逆反应( × ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关 (× ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状
(4)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来， 当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高； 当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他 的反应物的转化率提高，而本身的转化率会降低。
(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的 影响。
自测诊断
考纲解读 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影 响，认识其一般规律。
命题探究 本讲的主要考查内容有： (1)化学平衡状态的判断、分析； (2)对化学平衡移动中相关量的变化分析。 预计 2017 年高考既会保持对传统知识点的考查，如化学平衡状态 的判断，有关平衡的计算等；又会适当增加对新增知识点的考查。复 习备考时多注重以下两点：化学平衡状态的判断依据；勒夏特列原理 在其他平衡体系中的应用等。
(2)对可逆反应 N2＋3H2 2NH3，若某一时刻，v 正(N2)＝v 逆(NH3)。 此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向 进行？ 不是平衡状态；因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率的，反 应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v 正(N2)＝v 逆(NH3)
时，v正1N2>v逆N2 H3，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大 于逆反应速率，反应向正反应方向进行。
①增加 C，平衡_不__移__动___，c(CO)___不__变___。 ② 减 小 密 闭 容 器 体 积 ， 保 持 温 度 不 变 ， 则 平 衡向__逆__反__应__方__向 _ ，移动 c(CO2)__增__大____。 ③通入 N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__不__移__动____，