[投影]试剂和仪器：
钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸
[讲述]请同学们在下面讨论一下，一会请同学起来说一下。
[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案？
[板书]学生有关的实验方案。
方案1：
方案2：
………
[讲解]分析实验方案X
钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。
修改记录
思考解决问题的办法
思考回答
需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）
观察、思考、交流讨论、回答、补充
。培养学生的分析能力
养学生的概括能力
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
培养学生分析问题的能力
归纳总结能力
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
三、自主学习，分组对话
[讲述]根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？
[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。
[投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。
[投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
做分组实验时请同学注意下列问题：
1、每四人一组。
2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。
[教师演示]钠与水的反应
需要的仪器和药品
展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片
钠、酚酞、蒸馏水
边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理?
[讲解]下面请同学们在下面分组递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?
3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?
4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?
[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？
一名普通话较好的同学朗读
选一部分元素作代表
1~18号元素作代表
利用1分钟默读
观看、思考
回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图
激发学生的学习兴趣
培养学生由局部探究整体规律的思维方法
让学生明确本节课研究目标
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
二、重点呈现
二、[讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。
[投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?
[投影讲解]金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。
[讲解]今用11~17元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。
[提问]请一名同学说一下实验现象
[投影]实验记录
金属元素的性质
钠
镁
铝
单质与冷水
与酸反应
结论
[讲述]请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？
[投影]阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。
项目
元素
14Si
15P
16S
17Cl
结论
1
单质与氢气的反应
高温下反应
磷蒸汽与氢气能反应
加热反应
光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的化学式
SiH4
PH3
H2O
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？
[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。
[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。
[归纳投影]探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。
[过渡]随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？
教学设计方案
元素周期律教案
教师行为
学生学习活动
设计意图
一、创设情境，兴趣导入
一、投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。
[投影]镁铝与操作方法
取两支试管分别加入2mL的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。
[提问]哪位同学说说一下的实验现象。
请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。
[讲解]镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？
[讲解]下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。
[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。
[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？
选哪一部分元素作代表？
[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
[投影]对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？
[投影]资料卡：
下列性质可用于判断元素金属性的强弱
1、.该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。
2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。
回答：
按照的核电荷数的递增，排列起来
其余学生在下面思考，观看
观看
回答
观察思考
学生回答、
其他同学补充
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？
[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。
[提问]有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。
[讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？
[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列