高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O28.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N29.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。
2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（）A、3∶1B、1∶3C、1∶2D、2∶113、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：34NONH＝3HNO+N2+OH2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：515、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－16．（03年全国—11）在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol 17（2006年题10）（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+；Cl 2→Cl －；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ．Fe 3+ B ．MnO 4－ C ．Cl 2 D ．HNO 218、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ） H 2SO 3+I 2+ H 2O == 2 HI +H 2SO 4 2 FeCl 3+ 2 HI == 2 FeCl 2+ 2 HCl+I 2 3 FeCl 2 + 4 HNO 3 == 2 FeCl 3 + NO↑+ 2 H 2O + Fe(NO 3)3A 、H 2SO 3 > I — > Fe 2＋ > NOB 、I — > Fe 2＋ > H 2SO 3 > NOC 、Fe 2＋ > I — > H 2SO 3 > NOD 、NO > Fe 2＋ > H 2SO 3 > I — 19.、（江苏卷）实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是（ ） A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02 B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质20【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO 4n-+3Cl － +5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是（ ） A ．+3 B ． +4 C ． +5 D ．+621、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 对此反应下列说法中正确的是（ ） A ．Na 2O 2只作氧化剂 B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 C ．O 2是还原产物 D ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移 22［2012浙江卷］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应： 2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2 +I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2+ Cl 2↑ + 6H2O; 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3+ 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是( ) A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN 23、①[2008天津卷—29（1）]配平氧化还原反应方程式： ＿＿C 2O 42—+＿＿MnO 4—+＿＿H +＝＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O②(2007年北京卷—28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO 3＋ KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O___ Fe 3O 4 ____ H ++ ____ NO 3- ____ Fe 3++ ____ NO ↑ + ____ H 2OC+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4→ CO 2+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+__24.（2008年全国I ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KmnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4。
请回答：(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ； (2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KmnO 4的理论产量；（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是 ； （5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 钝Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。