（1）气体的密度与空气密度比较
（2）气体在水中的溶解性
空气的平均
相对分子质量为29. 如果某气体的相对 分子质量大于29,则 这种气体的密度比 空气的密度大;如果 小于29,则这种气体 的密度比空气的密 度小.
实验室制取气体的一般思路和实验装置
实 验 室 制
气 体 发
固体和固体反应 反应物的状态 固体和液体反应
长颈漏 斗伸入 液面以 下
导气管不 能伸入液 面以下
实验室制取二氧化碳
装置气密性的检查方法：
1、关闭止水夹； 2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈 漏斗下端；
3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说 明装置气密性良好。
实验室制取二氧化碳的 ➢ 操作步骤
连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸
5.3 二氧化碳的性质和制法
二氧化碳有何性质 ➢ CO2的物理性质
气体 颜色 气味 液态颜色 密度与空气相比 溶解性
O2
无色 无味
淡蓝色
比空气略大 不易溶于水
H2
无色 无味
无色
比空气小得多 难溶于水
CO2 无色 无味
无色 比空气大 微溶于水
二氧化碳有何性质 ➢ CO2的化学性质
• 一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 • 二氧化碳不能供给呼吸。
➢ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+ 液体）且不需加热
实验室制取CO2的思路和装置
➢ 收集气体一般有两种： • 排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 • 排水法
➢ 确定收集装置时主要应以两个物理 性质方面去考虑
3
大理石和稀 产生气泡速率比 适合实验室制取
盐酸
较适中
二氧化碳气体
4
大理石和稀 有气泡产生， 反应速率慢，不
硫酸
会减慢，停止 易收集
实验室制取二氧化碳
➢ 反应原理的选择
①
②
③
④
注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支 试管中； ②向四支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；
③观察的重点是比较四个反应中 气泡产生的快慢。
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐
现象 减少 ，反应逐渐停止。
分析
虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。
结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验室制取二氧化碳
➢ 实验室制取二氧化碳的反应原理
●药 品
●化学方程式
石灰石
主要成分
（大理石）
CaCO3
稀盐酸 主要成分 HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2CO3
↑
H2O＋CO2↑
实验室制取二氧化碳
➢ 稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制 取二氧化碳及理由
1
C+O2
CO2
不能；制得气体可能不纯
2
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+ 不能；制得气体可能不纯
3 2CuO+C
水 2Cu+CO2↑
不能；条件较难满足
4 2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
不能；条件较难满足
实验室制取二氧化碳
科学家研究发现：
凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸 (HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。
实验室制取二氧化碳
➢ 稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
分析 结论
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
实验室制取二氧化碳
• 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
• 二氧化碳能和水反应生成碳酸。 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
实验室制取气体的一般思路和实验装置
➢ 实验室制取气 体的装置由哪 几部分组成？
两部分装置： 一、发生装置 二、收集装置
发生装置
收集装置
实验室制取气体的一般思路和实验装置
生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水 垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠 （Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）
实验室制取二氧化碳
➢ 实验室制二氧化碳的理想原料
可供选择的原料有：
石灰石（主要成分CaCO3） 碳酸钠粉末（Na2CO3） 稀盐酸（有效成分HCl）
稀硫酸（有效成分H2SO4）
注意事项：
（1）注意仪器的使用和药 品的取用
（2）重点比较反应速率的 快慢
实验室制取二氧化碳
➢ 选用的药品
编号 1 2
实验内容
实验现象
实验分析
N稀a盐2CO酸3粉末和
有大量气泡产生 ，反应剧烈
反应速率太快，不 易收集
N稀a硫2CO酸3粉末和
有大量气泡产生 ，反应剧烈
反应速率太快 ，不易收集
能溶于水
二氧化碳能否 与水反应
能与水反应
实验室制取二氧化碳
➢ 实验室制取二氧化碳的几种简易装置：
实验室制取二氧化碳
？ 注意事项：
长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部
目的： 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳的装置
生 装
液体和液体反应
。。。
取 气
置
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
体 的 装
气 体
密度比空气的大——向上排空气法 排空气法
置收
密度比空气的小——向下排空气法
集
装 置
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
实验室制取二氧化碳
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反 应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
①
②
③
④
收集气体 ⑤
实验室制取二氧化碳 ➢ 关于收集较纯的二氧化碳的处理
➢ CO2的验证方法和验满方法
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替 稀盐酸？
不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性 ，会挥发出氯化氢气体，使制得的 二氧化碳不纯。
实验室制取二氧化碳
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态 固体—液体
反应发生条件 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？
二氧化碳的密度
密度比空气大
二氧化碳的溶解 性