（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一 中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应遵循以下归中规律： 高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
2H2S+SO2=3S+2H2O
2:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______ Ａ
H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2↑+2H2O KClO3+6HCl(浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O
B、NH4+ Na+ C、 K+ D、SO32Na+
Ba2+
SO42-
小结：
一、氧化还原反应的定义
二、氧化还原反应电子转移表示方法 三、氧化还原反应的基本概念
四、氧化还原反应的规律
1、强弱规律 2、得失电子守恒规律
化学1 专题二 第一单元
氧化还原反应
ABD 【例】 下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿
A、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、2Na+Cl2 ==2NaCl
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
一、氧化还原反应的定义
在反应中有元素化合价变化的化学反应
2Na+Cl2 ==2NaCl 为什么元素的化合价会发生改变呢？
Na Cl
+11 28 1
显+1价
e-
+17 2 8 7
显-1价
电子的转移
氧化还原反应的本质
二、氧化还原反应的基本概念
（1）氧化剂(具有 氧化 性)→ 得 电子→ 化合价 降低→被 还原 →发生 还原 反应→ 还原 产物 （2）还原剂(具有 还原 性)→ 失 电子→ 氧化 产物 化合价 升高→被 氧化 →发生 氧化 反应→
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部 分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不 可）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 1:1 加热
3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
5:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
根据下列两个离子方程式： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 有关物质的还原性强弱顺序是（ A ） A、I->Fe2+>ClC、Fe2+>I->ClB、Cl->Fe2+>ID、Fe2+>Cl->I-
2、得失电子守恒规律
氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数 化合价升高总数=化合价降低总数
感悟:若元素化合价处于最低价，则只有还原 性，若处于最高价，则只有氧化性，若中间 价，则既有氧化性又有还原性
如何证明Fe3+氧化性强于Cu2+？
四、氧化还原反应的规律
1、强弱规律
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即时巩固5
即时巩固6
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的 物质的量为 ( B ) A、 3.0mol B 、 1.5mol C、 1.0mol D 、 0.75mol
能力提升
下列溶液中，离子可以共存的一组是（ C ） A、Na+ H+ NO3OHBrFe2+ Fe2+ NO3Na+
（6）若反应发生2mol电子转移，则生 成标况下气体22.4L
11
即时巩固4
在F2、K、Al、S2- 、Fe2+ 、 Fe3+ SO2、Cu2+这 3+、Cu2+ F 、 Fe 2 些微粒中，只有氧化性的是＿＿＿ ＿＿＿；只 2K 、 Al 、 S 有还原性＿＿＿＿＿＿；既有氧化性又有还原
2+ SO 、 Fe 2 性的是＿＿＿＿ ＿＿。
三、氧化还原反应电子转移表示方法
用双线桥表示电子转移
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素(化合价变化的） （3）标出得与失电子及总数（得电子总数等于失电子总数）
即时巩固2
用双线桥法表示电子转移： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
（一） 部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧 化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 . MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1：2 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 73 被 (2)若有4molHCl参加反应,则做还原剂的HCl___mol, 73 生成标况下的Cl2 ____L 22.4 氧化的HCl____mol, 还原性、酸性 性. (3)反应中HCl表现_____________ （4）若有0.5mol的HCl被氧化，生成Cl2 0.25mol
H1.5mol Cl2生成时，被氧化的HCl mol
即时巩固3
在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ①②③⑤ 反应中，下列叙述正确的是＿＿＿ （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原 （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
降 得
还
升 失
氧
即时巩固1
对于反应： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 Cl2 ； ①氧化剂和氧化产物分别为＿＿和＿＿ ②MnO2和参加反应的 HCl的物质的量之比为 1:4 ；氧化剂和还原剂物质的量之比为＿＿ 1:2 ＿＿
感悟：参加反应的量和作氧化剂 或还原剂的量可能不同。