______级
二、选择题(每小题2分，共14分)将正确答案的编号填在题前括号内
（ ）1、有两个都是一级的平行反应
A
B C
若反应开始时，系统中只具有A ，下列哪个关系式是错误的？ (A) k 总=k 1+k 2；(B) E 总=E 1+E 2； (C) C
B 2
1c c k k =； (D) 2
12
/12ln k k t 。

+=（ ）2、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为γ±的MgSO 4溶液的活度a B 为：
（A ）γ±2(
b / b )2 ； （B ）2γ±2(
b / b )2 ； （C ）4γ±3(
b / b )3 ； （D ）8γ±4(
b / b )4 。

( ) 3、电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：
(A) 仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B) 仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C) 仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D) 与a 1，a 2，a 3均无关。

（ ）4、用0.08 mol·dm -3 的KI 和0.1 mol·dm -3 的AgNO 3溶液以等体积混合制成的水溶胶，电解质CaCl 2 ，Na 3PO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为：
（A ）Na 3PO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；（B ） MgSO 4 > Na 3PO 4 > CaCl 2； （C ）Na 3PO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。

（ ）5、同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系是：
（A ）； )()()(凸凹毛细管中平p ，p p >>（B ）； )()()(平凹毛细管中凸p ，p p >>（C ）。

)()()(凹毛细管中平凸，p p p >>
（ ）6、某反应，A →Y ，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ⋅dm -3变到0.5 mol ⋅dm -3所需时间是：
(A)0.2min ；(B)0.1min ；(C)1.0min 。

（ ）7、 玻耳兹曼分布：
（A ）就是最概然分布，也代表平衡分布； （B ）不是最概然分布，也不代表平衡分布； （C ）只是最概然分布，但不代表平衡分布； （D ）不是最概然分布，但代表平衡分布。

三、填空题(前8个空，每空1分，最后1个空2分，共10分)，在各题的“ ” 处填上答案：
1、反应A →Y+Z 中，反应物A 的初始浓度c A,0=1.0mol ·dm -3，初始速率
υA,0=0.01mol ·dm -3·s -1，假定该反应为二级反应，则其速率系数k A
为 ，半衰期t 1/2为 。

2、在25℃时，2
1
Hg 22++e －→Hg ，E 1= 0.798 V ；Hg 2++2e －→Hg ，E 2= 0.854 V 。

则25℃时，Hg 2++e −
→2
1Hg 22+的
E 3为 。

3、25℃时，AgBr 饱和水溶液的电导率为5.41×10−4S ·m −1，所用水的电导率为1.60×10−4 S ·m −1。

则AgBr 的电导率为 。

4、在定温下，同组成的三个大小不同的液球的饱和蒸气压p *r,1(大球)，
p *r,2(中球)和p *r,3(小球）存在 关系。

密
封
线
5、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T
E ∂∂MF
（
>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ________。

（选择填入>0， <0，或=0）
6、电池Pt(s)|Cl 2（p 1）|HCl （b =0.1 mol·kg −1）| Cl 2（p 2）|Pt(s)的电池反应______________________________。

7、现想制备一在电泳实验中朝正极运动的AgBr溶胶，那么在浓度为0.016mol·dm-3，体积为0.025dm3的AgNO3溶液中加入浓度为0.05 mol·dm-3的KBr 溶液的极限为cm3(填入具体数据说明)，所制得的AgBr溶胶的胶团结构表示式为：。

四、计算题（6）
（1）将化学反应Ag(s) + 1/2Hg2Cl2(s) →AgCl(s) + Hg(l) 设计成电池；
（2）25℃时，上述反应的Δr H m (298.15K)＝5435 J·mol－1，
各物质的规定摩尔熵分别为：Ag(s), 42.55 J·K－1·mol－1; AgCl(s),
96.2 J·K－1·mol－1; Hg (l), 77.4 J·K－1·mol－1; Hg2Cl2 (s), 195.8 J·K－1·mol－
1。

计算25℃时电池电动势E
及温度系数(∂E MF/∂T)p。

MF
密
封
线
五、 计算题（6分）
298.15K时，有一含Ni2＋与Fe2＋的质量摩尔浓度都为0.05mol·kg－1的中性溶液（pH=7），用Pt电极电解，已知E\( Ni2＋| Ni)=－0.23V，E\(Fe2＋| Fe)=－0.45V，氢气的超电势η(H2)＝0.6V，Ni2＋与Fe2＋的超电势忽略不计。

（1） 哪种金属首先在阴极上析出？为什么？
（2） 第二种金属刚析出时，首先析出金属的浓度是多少？
六、 计算题（10分）
下述气相反应A(g)+2B(g) →Y(g)，已知该反应的速率方程为：
B A A,A
d d p p k t
p p =−
，在保持恒温、体积一定的抽真空容器内，注入反应物A(g)及B(g)，当700K ，p A,0=1.33kPa ，p B,0=2.66kPa ，实验测得以总压p t 表示的初始速率：140h Pa 10200.1)d d (−=⋅×=−t t t
p
(1) 推导出t
p d d A −与t p t d d −的关系；
(2)
计算在上述条件下，以A 的消耗速率表示的初始速率
A )d d (
=−t t
p =？；k A (p )(700K)=？ 以及以B 的消耗速率表示的速率系数k B (p )(700K)=？
密
封
线
(3)
计算在上述条件下，气体A(g)反应掉80%所需时间？
(4) 800K ，测得该反应速率系数k A (p )(800K) =3.00×10-3Pa -1⋅h -1，计算上述反应的活化能。

七、证明题（6分）
蔗糖转化是一级反应：
)(O H C )(O H C O H )(O H C 61266126O
H 21122123
葡萄糖果糖蔗糖+⎯⎯→⎯++
，
H 3O +在反应中只起催化剂的作用。

蔗糖和葡萄糖均具有旋光性。

设某时刻的旋光度为αt ，起始和水解完毕时的旋光度分别为α0和α∞，设蔗糖、果糖和葡萄糖的旋光角与浓度成线形关系，比例系数分别为K 1、
K 2、K 3，试推导出蔗糖转化的反应速率系数：
∞
∞
−−=ααααt t k 0
A ln 1
密
封
线
八、 计算题（8分）
298K时，下列电池的标准电动势为0.926V，
Pt|H2(p\)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)
已知H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数[变]
Δf G m[H2O(l),298.15K]=－237.2kJ·mol－1，试计算下列反应的标准平衡常数：HgO(s) == Hg(l) + 1/2O2(g)。