B．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
3．反应 在5L的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）
A．容器中D的物质的量至少为0.45mol
答案选B。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据化学反应速率的数学表达式，v(M)= =1.33×10－5mol/(L·min)，A正确；
B．①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，B正确；
C．①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，C正确；
B．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为 ，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是 ，二氧化碳的转化率为 ，B正确；
C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边，所以压强增大， 的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大（有突变），不会有渐变过程，不符合，D错误。
D．①④对比M的浓度不同，0－15之间段内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，D错误。
答案选D。
6．D
【解析】A.2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A错误；B. 根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B错误；C. 消耗B应该是0.2mol/L，则0～2min内B的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－¹·min－¹，C错误；D. 根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%＝40％，D正确，答案选D。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A．vB（消耗）=vC（生成）
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
二、综合题
11．（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g)
bB(g)
2C(g)
起始物质的量浓度/(mol·L-1)：
1.5
1
0
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)：
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
A．x=2
B．2min时，B的浓度为0.4mol/L
C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D．此时A的转化率为40％
7．—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
高中化学复习知识点：化学反应速率计算
一、单选题
1．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D．平衡时气体压强是原来的
10．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
B.化学平衡时的特征作判断；
C.根据物质的量与体积计算浓度；
D.根据可逆反应的特征判断。
【详解】
A.由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z 3X+2Y，A错误；
t/mmL
0
9.9
17.5
22.4
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①、②均是放热反应
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
A.根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法不正确的是（）
A．实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
B．实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%
C．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0
B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；
C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= =0.6mol/L，C错误；
D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息，看清横坐标、纵坐标的含义及线的拐点、变化趋势是解答的关键。
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
实验编号
温度（K）
pH
①
298
1
②
310
1
③
298
7
④
298
2
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；
C．6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。
D．t0时，反应停止，反应速率为0
2．500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（）
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min)
7．D
【解析】
【详解】
A.Fe3＋的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解速率，亚铁离子是中间产物，A错误；
9．在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（）
A．z=4
B．B物质的转化率是20%
C．A的平衡浓度是1.6mol/L
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
12．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)