高考总复习化学反应速率【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+4．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如aA+bB cC，即比较(A)va与(B) vb ，若(A)(B)v va b>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
要点二、影响化学反应速率的因素（一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。
如金属与水反应的速率：Na ＞Mg ＞Al 。
（二）．外因：化学反应速率还受外界条件的影响。
对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。
1、哪些外界条件影响化学反应速率？ （1）、主要因素：有浓度、压强、温度和催化剂等（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等 2、上述主要条件如何影响化学反应速率？只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋要点诠释：外界条件对化学反应速率影响，具体解释如下： （1）、在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响说明：改变浓度只适用于当反应物为气体或溶液时的反应（不适用于固体或纯液体）。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
若反应物为固体或纯液体，只能改变其接触面积；其浓度无法改变可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。
（2）、在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响说明：改变压强只适用于反应物有气体参加的反应（不适用于固体、纯液体及溶液）。
当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变极小，因而对它们浓度改变可以忽略不计，可认为压强对它们的反应速率无影响。
强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题，由此判断出对反应速率有何影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：①恒温时：缩小体积−−−→引起增大压强 −−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率加快 ②恒温恒容时：a ．充入气体反应物−−−→引起浓度增大−−−→引起速率加快 b ．定容充入“惰性气体”−−−→引起总压强增大，但各气体的分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率也就不变。
（把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”）③恒温恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢（3）、在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响说明：升高温度，可以增大化学反应速率。
温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。
温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。
温度每升高10o C，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
（4）、在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响催化剂分为正、负催化剂，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
如不特殊声明，催化剂均指正催化剂。
对于可逆反应，催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率。
注意：催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，而催化剂本身在反应前后的质量和化学性质均不变。
3、实例分析：采取如下措施，化学反应速率的变化情况（1）对于不可逆反应的分析，如对反应：Zn+ 2HCl==ZnCl 2 + H2↑采取单一措施（其它条件不变）反应速率解释原因加入大小相同的Zn 粒不变固体浓度无法改变预先把Zn 粒加工为Zn 粉增大反应物总表面积增大加压不变反应物无气体，反应不可逆升温增大升温速率加快增加HCl浓度增大增大反应物浓度速率加快增加ZnCl2浓度（加入ZnCl2固体）不变反应不可逆及时排除H2不变反应不可逆（2）、对于可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0 已一定条件下达到平衡,进行如下分析:V正V逆二者关系移动方向N2 转化率缩小容积（即加压）↑↑V正＞V逆→↑升温↑↑V正＜V逆←↓定V充入N2（N2浓度增大）↑↑V正＞V逆→↓定V充入惰性气体（浓度均不变）——V正=V逆——↓↓V正＜V逆←↓定压充入惰性气体（相当于扩大容积减压）分离出NH3（NH3（浓度降低）↓↓V正＞V逆→↑注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不变4、外界条件对化学反应速率影响规律的理论解释：化学反应速率表示单位体积内活化分子之间发生有效碰撞的频率。
（1）、有效碰撞：反应物分子不停地接触、碰撞，具有较高能量及一定的相对取向的分子之间的碰撞，称为有效碰撞，可认为是发生化学反应的充要条件。
（2）、活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
（3）、活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量之差。
（4）、增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数目，从而增大化学反应速率。
对于有气体参加的反应，增大压强也就是增大反应物浓度。
（5）、升高温度使分子的平均能量升高，可以提高活化分子的百分数，也增大了单位体积内活化分子数目，从而增大化学反应速率。
（6）、使用催化剂都降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数，增大了单位体积内活化分子数目。
注：活化分子的百分数=活化分子数与分子总数之比。
【高清课堂：化学反应速率3．微观解释】（7）、小结：各种外因影响化学反应速率的微观机理可利用简化的有效碰撞模型进行解影响因素单位体积分子数目活化分子百分数单位体积活化分子数目单位体积有效碰撞次数化学反应速率反应物浓度c↑↑－↑↑↑压强p↑↑－↑↑↑温度T↑－↑↑↑↑使用催化剂－↑↑↑↑下图中的虚线表示出使用催化剂后对化学反应活化能的影响：催化剂能降低化学反应的活化能，但不改变反应的⊿H(⊿H=E2-E1)。
【典型例题】类型一：化学反应速率的概念例1、一密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？【答案】v （N 2）=0·1 mol/（L ·min ）， v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ）， v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）。
【解析】 N 2 + 3 H 2 ⇌ 2NH 3起始浓度（mol/L ） 2 5 0浓度变化（mol/L ） 0·2 0·6 0·4 三步分析法 2 min 后浓度（mol/L ）1·8 4·4 0·4所以：v （N 2）=min2/2.0Lmol =0·1 mol/（L ·min ）v （H 2）=0·3 mol/（L ·min ） v （NH 3）=0·2 mol/（L ·min ）【总结升华】通过计算，发现三者速率有何联系：即在同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
举一反三：【变式1】反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 m ol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s【答案】C反应过程能量 （kJ/mol ）反应物 分子生成物 分子活化 分子反应物的 总能量（E 1）生成物的 总能量（E 2）(Ⅰ) (Ⅱ)活化分子的最低能量【解析】根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间为：【变式2】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A (g)+B (g)2C (g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【变式3】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3 A(g) + B(g)x C(g) + 2 D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率0.1 mol/(L·min)，且c(A)∶c(B)=3∶5。