(2)有人建议向草酸钠粗品中直接用硫酸酸化制备
草酸｡该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质
主要是______｡
一、碳及其化合物的性质
1.单质碳 碳存在多种同素异形体,如______,_____,足球烯等｡
单质碳常温下性质稳定,在加热或高温下表现出还原性｡ (1)与氧气反应(燃烧) C+ O2(过量)=点=燃 ==CO2 、2C+ O2(少量)=点=燃 ==2CO (2)与石英砂(SiO2)高温反应制粗硅: 2C+SiO2=高==温=_____________ (注意:生成 CO 而不是 CO2) (3)还原金属氧化物: C + 2CuO=△==____________ (4)被强氧化性酸氧化 ①被热的浓硫酸氧化:C+2H2SO4(浓) ==△===________
第五章 非金属及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
专题 18 碳 硅及其化合物
【高考化学•考试大纲】(1)了解常见非金属元素碳（C） 的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质 及其应用｡(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合 物对环境的影响｡(3)以上各部分知识的综合应用｡
【课程标准•学业要求】(1)能列举、描述、辨识典型物质 重要的物理和化学性质及实验现象｡(2)能用化学方程 式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡
但可与一种弱酸反应,该固体的主要成分是_________,
该反应的化学方程式为________________________｡
5.[17 全国Ⅲ,27]反应 铬铁矿 —N—熔a2C—融O3—、、—氧Na—化NO→3 熔块 不
能在陶瓷容器中进行,原因是________________｡
6.[全国高考Ⅰ]硅主要以硅酸盐、
(2)硅与强碱溶液生成氢气(特征反应): Si+2NaOH+H2O == ______________ (3)*粗硅的工业制法: SiO2+ 2C =高===温===__________ 当碳过量时,继续反应生成 SiC:
等化合物的形
式存在于地壳中｡
7.[全国高考] 某制备粗品草酸的流程如下:
草酸钠粗品 —C过a—(滤O—H①→)2 滤渣 硫—过酸—滤酸—②化→ 滤液结晶
Hale Waihona Puke (1)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤
液是______,滤渣是______;过滤操作②的滤液是
______和______,滤渣是______｡
2.[19 全国Ⅲ,26] 写出 MnSO4 溶液中加入 NaHCO3 生成 MnCO3 沉淀,写出离子方程式_____________________
___________________________________｡ 3.[19 全国Ⅰ,26]“沉镁”是向含 MgSO4 的滤液中加入
(NH4)2CO3,生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀,反应的离子方 程式为_____________________________________｡ 4.[17 全国Ⅱ,26]某固体可用来制光导纤维,不溶于强酸
(4)还原性:氧化产物为 CO2 如使酸性高锰酸钾溶液褪色: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==_______________
二、硅及其化合物
硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐等化 合态的形式存在于地壳中｡ 1.单质硅
(1)晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,其 结构类似于金刚石,熔沸点都很高、硬度大,导电能力介于 导体和绝缘体之间,是良好的________材料｡
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《大数据建模高考化学》·高 2021 届备考方案 ②被热的浓硝酸氧化:C+4HNO3(浓) =△==_________ (5)被 CO2 氧化:CO2+C=高==温=________ (6)反应制水煤气:C+H2O(g) =高==温=______________
2.二氧化碳 碳最稳定的化合物之一,具有酸性氧化物的通性｡ 检验:通入澄清石灰水,变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2(少量) ==____________________ Ca(OH)2 + 2CO2(过量)== ___________________ 表述:将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水,若
石灰水变浑浊,则气体为 CO2｡ 3.碳酸盐
(1)几种碳酸盐的存在和用途 大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石、白垩等的 主要成分(化学式):____________。 纯碱、苏打的化学式:___________。 小苏打的化学式:NaHCO3(可用于食品发泡,治疗 __________症)。 草木灰的主要成分:K2CO3(钾肥)。 (2)CaCO3、BaCO3(二价金属的碳酸性盐)的性质 难溶于水但溶于强酸,受热均易分解,与 CO2反应生 成可溶的酸式盐｡相关的反应为: CaCO3 + 2H+ == _____________ CaCO3 =高==温=______________________ CaCO3+CO2+H2O ________(溶洞和钟乳石形成) 有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质见(专题 14) 4.草酸(乙二酸) (1)物理性质:无色透明晶体,草酸在 157 ℃开始升华, 170 ℃时开始分解｡ (2)热不稳定性:H2C2O4==△===CO2↑+CO↑+H2O ①实验室制取 CO 气体｡②实验室做草酸的分解实 验时,试管口向上倾斜,因为先熔化后分解｡ (3)草酸属于二元中强酸(写离子方程式时,草酸用 分子式表示)｡ 酸性:草酸>醋酸>碳酸｡ H2C2O4 +CaCO3===___________________________ (CaC2O4 难溶于水)
1.下列叙述不正确的是( ) A.[19 全国Ⅰ,7] 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由 粘土经高温烧结而成 B.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷是应用较早的人造材料,主要 化学成分是硅酸盐 C.[19 全国Ⅰ,7] 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵 蚀,抗氧化等优点 D.[19 全国Ⅱ,11] 澄清石灰水久置后出现白色固体, 表示的反应为:Ca2+ +OH- +CO2==CaCO3↓+ H2O E. [16 全国Ⅲ,7] HF 与 SiO2 反应,可用于氢氟酸在玻 璃器皿上刻蚀标记 F. [18 全国Ⅱ,7]碳酸钠可用于去除餐具的油污