专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
四、有关过量的计算：例4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐3+H 2O+CO 2↑） 求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m 的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。
【练习】7、. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t 2 、（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t 3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”） （3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
∆∆【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应（铜不反应）。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g 此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g 此样品可得固体多少克CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl 以计算）进行成分分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3（五）差量计算：例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g 放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？例6. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO 3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO 3参加了反应？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】10、将一铁片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g （化学方程式： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ）A 、50.4B 、6.4C 、2D 、6.3专题讲解：有关化学方程式的计算三、【典型例题】（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 分析与解：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m ＝6 （2）解：8＋2n ＝6×2＋2＋16 n ＝11 设参加反应的氧气质量为x 。
8OH CH 3＋11O 2＝2CO ＋6CO 2 ＋16H 2O11×32 16×18 x 3.6ggx6.318163211=⨯⨯ x ＝4.4g答：略【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量＝不纯物质的质量纯度⨯解：设含杂质10％的大理石x g 。
m 2CO ＝ρV ＝1.98克92.74=⨯L LgCaCO ↑+++2223CaCl l 2CO O H HC ＝ 100 44 （1－10％）x 7.9292.744101100＝％）（x - x ＝20g 答：略【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克. （2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（三）有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
求氧化铁粉末的纯度。
分析：本题属于多步反应的计算。
所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求出最后一个化学反应的量。
本题的常规解法是：先根据第二个反应中生成的白色沉淀的质量求出反应物CO 2的质量，然后由CO 2质量求出第一个反应中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。
解法一：设二氧化碳的质量为x ，纯净氧化铁的质量为y Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 244 100 160 132 x 1.64克 y 0.7216克gx 64.110044= x=0.7216克 g y 7216.0132160= y ≈0.875克 则氧化铁粉末纯度为%70%10025.1875.0=⨯gg解法二：从上述解题过程中可以看出CO 2是一种中间产物，起到联系已知量白色沉淀CaCO 3与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO 2这中间量直接把已知物与未知物连接起来，建立关系式，从而使计算过程大大简化，这种方法叫关系式法，一般用于解多步反应的计算。
其步骤是：首先写出连续反应的各步化学反应方程式，然后找出已知物和待求物间的质量关系。
应注意的是：关系式中各物质的系数比应与化学方程中他们的系数比相同。
因此应先配平化学方程式，然后才能列出正确的关系式，具体解法如下：设：参加反应的氧化铁的质量为x 。
根据：Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 和3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 2 可得关系式： Fe 2O 3～3CO 2～3CaCO 3 160 300 x 1.64克g x 64.1300160= x ≈0.875g ；则氧化铁粉末纯度为%70%10025.1875.0=⨯gg答：略（四）有关过量的计算：例4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m 的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。