根据化学方程式计算练习
根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。
根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解（5）答
根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
达标自查
1.利用化学方程式计算的依据是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）
A.24：32：56
B.24：32：40
C.48：32：80
D.48：32：64
3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（）
A.大于0.1 g
B.小于0.1 g
C.等于0.1 g
D.无法确定
4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？
解：设可得H2的质量为x g。
Zn + HCl== ZnCl + H2↑
65 1
3.25 g x g
65：1 = x：3.25 g
x = 211.25 g
答：可制得 H2 211.25 g。
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。
能力提高
6.实验室用高锰酸钾制取氧气。
（1）求反应中各物质间的质量比：；
（2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。
拓展探究
7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。
爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
则w、x、y、z的比值为。
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比
为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可
生成克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,
那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到克氧气.
2. 克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.
,可生成克氢气.
随堂反馈
1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）
A.16 g
B.24 g
C.21 g D .32 g
2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。
酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。
火眼金睛
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g
B.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g
C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g
D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g
2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）
A.24
B.48
C.64
D.128
3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）
A.等于40 g
B.小于40 g
C.大于40 g
D.无法确定
4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（）
A.13
B.26
C.52
D.65
5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a 与b的关系是（）
A.a=b
B.a＜b
C.a＞b
D.无法判断
计算小擂台
6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）
7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续
充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A g ,B g，C g；
（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为。
中考链接
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第次恰好完全反应；
（2）在第次实验中氧气有剩余，剩余 g；
（3）第次实验中硫有剩余，剩余 g。
根据化学方程式的计算练习：
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
2、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑）
3、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）来制取。
则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)
4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)可生成氢气多少升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
）
5、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：
(1)生成多少克氧气？
(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？。