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专题五 化学平衡图像
考点1化学平衡图象常见类型
解题策略：
(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。
表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。
(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)
(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。
(如“先拐先平数值大”)
(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。
1、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．
7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______．
3、含量—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．
8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）
A ．T 1＞T 2，△H>0
B ．T 1＜T 2，△H>0
C ．T 1＞T 2，△H<0
D ．T 1＜T 2，△H<0
4、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）
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应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A ．T 1<T 2，P 1<P 2
B ．T 1<T 2，P 1>P 2
C ．T 1>T 2，P 1>P 2
D ．T 1>T 2，P 1<P 2
考点2化学平衡综合知识图象
解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点： 一看面（即横坐标和纵坐标）； 二看线（即看线的走向、变化的趋势）；
三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）； 四看辅（要不要作辅助线，如等温线、等压线）； 五看数 （定量图像中有关数值的多少大小）。
【例1】（08全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
( )
巩固专题
1．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A ．正反应是放热反应
B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体
C ．逆反应是放热反应．
D ．A 、B 、C 、D 均为气体
解析：AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A 选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B 正确。
2．（
四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋
时 间
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I 2(g)
2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0
B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0
C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0
D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0
3．( 高考全国理综卷I ·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与
示意图不相符合．．．．
的是 .w.k.s.5.u.c.o.m
反应时间
反应速率
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等 4．( 高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)； H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol
B 加入甲容器中，将4 mol
C 和2 mol
D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是BD
1
2
速率
1
2
图1 图2 图3
A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol
B ，达到新的平衡后，甲中
C 的浓度是
乙中C 的浓度的2倍
B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大
C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C
的体积分数的2倍
D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化
情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)。