2013高考化学平衡知识点_高考题附答案化学平衡状态一、化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。
则υ(正)最大，υ逆)为零。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。
【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应【例题】2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、化学平衡的特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【例题】3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、化学平衡的标志最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。
但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。
如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等【例题】6、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（）A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂【例题】7、（双选）在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2【例题】8、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥【例题】9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. A的物质的量浓度D. 气体的总物质的量【例题】10、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成B2% = C2% = D2%四、小结【习题】1、可逆反应N2+ 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)2、在一定温度下,反应A 2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成n mol的A2 ，同时生成n mol的ABB.密闭容器内总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2，同时生成的n molB23、（双选）下列可逆反应一定处于平衡状态的是( )A.2HBr(g) Br 2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深B.N 2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) 测得正反应速率υ(N2)＝0.01 mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3 )＝0.02 mol•L-1•min-1C.2SO 2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在t1 和t2时刻SO2的转化率为40%D.2CO(g)+ O 2 (g)2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为2:1:14、（双选）在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量5、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．B的浓度和C的浓度相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:26、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（）A. 反应物的转化率等于生成物的产率。
B. NO2在混合气体中体积分数保持不变。
C. 平衡体系的颜色不再改变。
D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。
7、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2D. 混合气体的密度一定8、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8）B. （4）（7）C. （1）（3）D. （5）（6）[参考答案]：例题：1：A； 2：B 3：C；4：D 5.B 6.A 7.AC 8.A 9.B10：1 5 6 7 8习题：1.C 2.C 3.BC 4.BC 5.C 6.A 7.A 8.A化学反应进行的方向达到平衡状态的可逆反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫做平衡移动。
化学平衡的移动过程：某条件下的原化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡υ(正)==υ（逆）υ`(正)≠υ`（逆）υ``(正)==υ``（逆）平衡移动的本质：正逆反应速率不同倍数的发生改变，且平衡向着速率大的方向移动。
一、影响平衡移动的因素：(一)浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。
说明生成物的浓度增大了，化学平衡向正反应的方向移动了。
1.规律：增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向右移；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向左移。
2.图象分析3.注意点：①通常所指的浓度是指物质的量浓度；浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化；加入不溶性固体（如C ）或纯液体（如液体水），它们本身的浓度不会变化，在其不变时，其量的改变也就不会直接影响平衡移动。
②在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率，从而降低生产成本。
为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地向右移动。
【例题】1、Fe 3+和I －在水溶液中的反应如下：2I －+2Fe 3+2Fe2++I 2（水溶液）当上述反应达到平衡后，加入CCl 4萃取I 2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
(二)压强对化学平衡的影响处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。
如：3222NH 3H N 高温高压催化剂⇔+ 反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。
反应后，气体总体积减少了！可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。