初中化学常见物质和离子的检验Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998化学专题复习讲练--常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）4（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO）3②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；（11）红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。
（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。
例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。
（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。
4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析（1）先从物理性质寻找突破口①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。
②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
（2）两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。
例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。
分析：稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是↑——同理Na2CO3：↑—↑Na2SO4：——↓BaCl2：—↓↓对照表格得出：A．Na2SO4B．BaCl2C．Na2CO3D．稀HCl典型例题：例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。
分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。
例题2厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢例题3现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。
5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
6、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀G是。
（2）混合物A中的可能组成有、、。
（3）溶液F中，一定存在溶质是（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。
（5）滤液B中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。
历年竞赛试题选1．（94年）下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。
(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2(D)HNO3、Na2CO3、AgNO32.（95年）下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO43．（96年）有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是（）4．（96年）分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液5．（97年）下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸6．（98年）a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO37（99年）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+8.（99年）某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（）、A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤9．（2000年）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明(A)Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl(B)Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．（2000年）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋11．（2001年）下列选项中都有I、II、III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀，再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是（）。
IIIIII(A)CaCl2HNO3KCl(B)CaCl2HNO3AgNO3(C)BaCl2H2SO4CuCl2(D)BaCl2HNO3Na2SO412．（2005年）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是()①检验纯碱中含有CO32-②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl-A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④13.（2007年）某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下对此粉末成分判断正确的是()A.该粉末一定是碳酸钙B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C.该粉末一定是一种碱D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子14．（2008年）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－15．（97年）在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO 24７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。