(一)常见阳离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式
①KSCN溶液，新制的
氯水取少量待测溶液于
试管中，加入
KSCN溶液，新制
的氯水
加入KSCN溶液
不显红色，加入
少量新制的氯水
后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②NaOH溶
液取少量待测溶液于
试管中，加入
NaOH溶液并露置
在空气中
开始时生成白色
沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变
成红褐色沉淀。

Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓　
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于
试管中，加入酸性
高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸
钾溶液紫色褪去
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O
Fe2+
④铁氰化钾K3[Fe(CN)6 ]取少量待测溶液于
试管中，加入铁氰
化钾溶液
产生蓝色沉淀
3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═
Fe2 [Fe(CN)6]3↓
Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于
试管中，逐滴加入
NaOH溶液至过量
加入适量NaOH
溶液后生成白色
沉淀，该沉淀溶
于过量NaOH溶
液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于
试管中，加入
NaOH溶液
加入适量NaOH
溶液后生成蓝色
沉淀
Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于
试管中，加入
NaOH溶液
加入适量NaOH
溶液后生成白色
沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
溶液中
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）
（二）常见阴离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式
OH-①酸度计
②pH试纸③
酚酞或石蕊
试液
①将酸度计的探
头浸泡在待测液
中②用玻璃棒蘸
取少量待测液滴
到干燥的pH试
纸上③取样，滴
加石蕊试液
①②pH>7
③酚酞变红或
石蕊变蓝
①BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液
于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐
酸。

1．加入BaCl2
溶液后生成白
色沉淀，沉淀
溶于稀盐酸，
并放出无色无
味气体
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
CO32-
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液取少量待测溶液
于试管中，加入
稀盐酸后放出的
气体通入使澄清
的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐
酸后放出无色
无味气体，通
入澄清的
Ca(OH)2溶液
变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-BaCl2溶液、
稀盐酸
取少量待测溶液
于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐
酸。

生成不溶于稀
盐酸的白色沉
淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
①稀盐酸、
品红溶液
取少量待测溶液
于试管中，加入
稀盐酸后放出的
气体通入品红溶
液
加入稀盐酸后
放出的气体使
品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
SO32-
②BaCl2溶
液、稀盐酸取少量待测溶液
于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐
酸。

加入BaCl2溶
液后生成白色
沉淀，沉淀溶
于稀盐酸，并
放出刺激性气
味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。