(一 )常见阳离子的检验方法
离子检验试剂
①酸度计②H+pH 试纸③
石蕊试液
K +焰色反应
Na+焰色反应NH4+
NaOH溶液
(浓 )
稀HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或
NaCl ）实验步骤实验现象离子方程式 ?
①将酸度计的探头
浸泡在待测液中②
①、② pH<7
用玻璃棒蘸取少量
待测液滴到干燥的
③石蕊变红
pH 试纸上③取样，
滴加石蕊试液
① 铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝
后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察
原火焰色② 蘸取溶钾离子焰色）
液，放在火焰上灼
火焰分别呈黄色
烧，观察火焰颜色。
取少量待测溶液于
加热，生成有刺
试管中，加入 NaOH
激性气味、使湿
浓溶液并加热，将
润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸
变蓝的气体
置于试管口
取少量待测溶液于
试管中，加入稀生成白色沉淀，Ag ++Cl －＝ AgCl↓HNO 3再加入稀盐不溶于稀 HNO 3
酸（或 NaCl ）
稀 H 24
或取少量待测溶液于
SO产生白色沉淀，
可溶性硫酸试管中，加入稀
Ba2+且沉淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓盐溶液、稀H2 SO4再加入稀
HCl
HCl HCl
取少量待测溶液于
KSCN 溶液试管中，加入变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3 KSCN 溶液
取少量待测溶液于6C6H5OH + Fe 3+?
加苯酚溶液显紫色
Fe3+试管中，加苯酚
[Fe(C6 H5O)6]3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2+ + I 2
液
加 NaOH 溶
加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3+－
+3OH ＝ Fe(OH) 3
液↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
①KSCN 溶
液，新制的
氯水
②NaOH 溶
液
Fe2+
③酸性高锰
酸钾（无其
它还原性物
质）
④铁氰化钾
K 3[Fe(CN) 6] Al 3+NaOH 溶液Cu2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液取少量待测溶液于试
管中，加入
KSCN 溶液，新制
的氯水
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液并露置在空气
中
取少量待测溶液于
试管中，加入酸性
高锰酸钾溶液
取少量待测溶液于
试管中，加入铁氰
化钾溶液
取少量待测溶液于
试管中，逐滴加入
NaOH 溶液至过量
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液
取少量待测溶液于试
管中，加入 NaOH
溶液
加入 KSCN 溶液
不显红色，加入少
量新制的氯水后，
立即显红色。
开始
时生成白色沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色沉
淀。
加入酸性高锰酸
钾溶液紫色褪去
产生蓝色沉淀
加入适量 NaOH
溶液后生成白色沉
淀，该沉淀溶于过
量 NaOH 溶液中
加入适量 NaOH
溶液后生成蓝色沉
淀
加入适量 NaOH
溶液后生成白色沉
淀，该沉淀不溶于
过量 NaOH
溶液中
2Fe2+ + Cl 22Fe3+ + 2Cl -
Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN)3
Fe2++2OH - =Fe(OH) 2↓
4Fe(OH) 2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3
5Fe2+ + MnO 4- +8H +
5Fe3+ +Mn 2++4 H 2O
3 Fe2+ +2[Fe(CN) 6] 3-═
Fe2 [Fe(CN) 6 ]
3↓ Al
3++3OH －＝ Al(OH)
3↓
－
Al(OH) 3 +OH ＝ AlO 2-+ 2H 2O
－
Cu2++2OH＝Cu(OH)2↓
Mg 2++2OH －＝ Mg(OH) 2↓
（仅用于鉴别Mg 2+和 Al 3+）
（二）常见阴离子的检验方法
离子OH-
CO32-检验试剂
①酸度计②
pH 试纸③酚
酞或石蕊试
液
①BaCl2溶
液、稀盐酸
实验步骤实验现象
①将酸度计的探
头浸泡在待测液
①② pH>7
中②用玻璃棒蘸
取少量待测液滴
③酚酞变红或
到干燥的pH 试
石蕊变蓝
纸上③取样，滴
加石蕊试液
1 ．加入BaCl 2
取少量待测溶液
溶液后生成白
于试管中，加入
色沉淀，沉淀
BaCl2溶液再向
溶于稀盐酸，
并放出无色无
味气体
离子方程式 ?
Ba2++ CO 32- =BaCO3↓
BaCO3+2H +＝ Ba2++CO 2↑ +H2O
取少量待测溶液
② 稀盐酸、于试管中，加入
Ca(OH) 2溶稀盐酸后放出的
液气体通入使澄清
的 Ca(OH) 2溶液
取少量待测溶液
2．加入稀盐酸
后放出无色无
CO32- +2H +=H 2O+CO 2↑
味气体，通入
澄清的
Ca2++2OH -+CO 2＝ CaCO3↓ +H2O
Ca(OH) 2溶液
变浑浊
SO42-SO32-
于试管中，加入生成不溶于稀
BaCl2溶液、
盐酸的白色沉Ba2++ SO42- =BaSO4↓BaCl2溶液再向
稀盐酸
淀
沉淀中加入稀盐
酸。
取少量待测溶液
于试管中，加入加入稀盐酸后
① 稀盐酸、
放出的气体使32-+
稀盐酸后放出的
SO+2H22品红溶液=H O+SO ↑气体通入品红溶品红溶液褪色
液
取少量待测溶液
加入 BaCl 2溶
液后生成白色
于试管中，加入
沉淀，沉淀溶
② BaCl2溶
SO32- +2H +=H 2O+SO 2↑BaCl2溶液再向
于稀盐酸，并
液、稀盐酸
沉淀中加入稀盐
放出刺激性气
酸。
味的气体
沉淀中加入稀盐
酸。
离子检验试剂实验步骤－
AgNO 3溶
Cl液、稀硝酸
取少量待测溶液
于试管中，加入－AgNO 3溶AgNO 3溶液，再Br液、稀硝酸
向沉淀中加入稀
盐酸。
① AgNO 3溶
液、稀硝酸实验现象
生成不溶于稀
硝酸的白色沉
淀
生成不溶于稀
硝酸的浅黄色
沉淀
① 生成不溶
于稀硝酸的黄
色沉淀
离子方程式 ?
－
Ag ++Cl ＝AgCl↓
Ag ++Br －＝AgBr↓
Ag ++I －＝ AgI↓
－
取少量待测溶液
I
② 新制氯
于试管中，加入
水，淀粉溶
新制氯水，再加
液
入淀粉溶液
取少量待测溶液
于试管中，加入
HCl 、淀粉
HCl 溶液，然后
-KI
溶
加入淀粉 -KI ClO -液
取少量待测溶液
Ag ++I －＝ AgI↓② 滴入新制
Cl 2，振荡后再
2I-+Cl 2=I 2+2Cl -滴入淀粉溶
液，变蓝
I2遇淀粉变蓝
淀粉 -KI溶液
变蓝
HCl 、石蕊于试管中，加入HCl 溶液，然后加入石蕊试液
取少量待测溶液
稀盐酸（或
于试管中， ,加入
稀盐酸（或稀硫S2－稀硫酸）、醋
酸铅试纸酸） ,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
取少量待测溶液
AlO 2-稀盐酸（或于试管中， ,加入
稀硫酸）稀盐酸（或稀硫
酸）
石蕊先变红后
褪色
试纸变黑色
加入适量稀盐
酸（或稀硫酸）
溶液后生成白色
沉淀，该沉淀溶
于过量酸溶液中
S2- + 2 H + = H 2S↑
H2S + (CH3COO) 2Pb = PbS ↓ +
2 CH 3COOH
AlO 2- +H+ +H 2O═ Al(OH) 3↓
Al(OH) 3+3H +═ Al 3+ +H2O
注意：
1．若 SO 42- 与 Cl- 同时检验，需注意检验顺序。
应先用 Ba(NO 3)2 溶液将 SO 42- 检出，并滤去 BaSO 4，
然后再用 AgNO 3 检验 Cl- 。
2．检验 3 2-
的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把
SO 32-
氧化成 SO 4 2-。
SO
3．若 Ag + 和 Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag + 检验出并滤去沉淀，然后
再用稀硫酸检验 Ba 2+。
4．若 Ag +和 Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
Ag +检验出
5.若 CO 32- 和 HCO 3-同时检验，应先用足量的
BaCl 2 溶液将 CO 32-检出，静置，取上层清夜用
Ba(OH) 2 或 Ca(OH) 2 检出 HCO 3-。