化学分析试题2
一、选择题（20分，每题1 分）
１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )
Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析
２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25
３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( )
Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L
Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L
４．以下计算式答案x应为( )
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67
５．
c·V·M
某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────,
m×10
若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( )
Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大
Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大
６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( )
Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl
Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )
Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀
８．水溶液呈中性是指( )
Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-]
Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14
９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )
Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4
Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH-
10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )
Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3
11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）
Ａ．2
1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4
12．以下叙述正确的是( )
Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值
Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值
Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值
Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作
13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（）
Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性
14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（）
A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6
15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( )
Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关
16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( )
Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8
17．以下表述正确的是( )
Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用
Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（）
Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能
19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
20．0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )
[已知此条件时
ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
Ａ．0.14 V Ｂ．0.32 V Ｃ．0.50 V Ｄ．0.68 V
二、填空题（15 分，每空 1 分）
1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）
2．将以下数修约为4位有效数字:
0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____
1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____
3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿
４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．
５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿
６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿
７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大
三、判断题（５分，每题１分）
１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）
2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）
3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越宽（）
4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）
5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）
四、简答题（30 分，每题 5 分）
1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
2.试述标准溶液的配制和标定方法
3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。
且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么?
4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）
5. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30 分，每题 6 分）
1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。
两种方法标定Ce4+，所得浓度如下：
第一种：0.09891，0.09896，0.09901，0.09896
第二种：0.09911，0.09896，0.09906，0.09886，0.09901
问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（查表知：F表=9.12 t表=2.23）
2．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。
（M As2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3▪H2O—NH4Cl。