高二 化学 会考 试题 题 目 示 例1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A.无毒B.无颜色C.无气味D.有刺激性气味3.下列物质中，属于电解质的是（ ）A. Na 2SO 4B. CH 4 C ．Cu D. H 24.考古学上常用146C 来测定文物的历史年代。
146C 原子核内中子数是（ ）A. 6 B ．8 C ．14 D ．205.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. O 2和O 3B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 2O 2D. 2412Mg 和2612Mg6.下列物质中，只含共价键的是（ ）A. HCIB. NaClC. Na 2OD. NaOH7.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液8.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）A. MgB. AlC. SiD. C129.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO 2B. SO 2C. NOD. N 210.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）A. H 2O （氧化物）B. H 2SO 4；（含氧酸）C. CH 3 COOH （混合物）D. I 2的CCl 4溶液（混合物）11.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）12.下列元素中，属于第二周期的是（ ）A.氢B.碳C.钠D.氯13.下列原子中，半径最小的是（ ）A. F B ．Cl C. Br D. I14.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）A.硅B.磷C.硫D.氯15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D. Fe(OH)3胶体16.下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强17．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂18.下列说法中，不正确的是（）A.化学反应必然伴随能量变化B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热19.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液20.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖21.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A. Na B．Al C. Fe D. Ag22.下列关于硫的叙述中，正确的是（）A.能溶于水B.是一种白色固体C.在空气中燃烧生成二氧化硫D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）24.下列离子方程式正确的是（）A. Fe粉加人稀盐酸中：2Fe+6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B.金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C.石灰石投入稀盐酸中：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OD.氢氧化钠溶液加人到稀硫酸中：OH— + H+ == H2O 25.下列说法正确的是（）A ．N 2的摩尔质量为28gB. 17 g NH 3的物质的量是1 molC. 18 g H 2O 在标准状况下的体积是22. 4 LD.将40 g NaOH 溶于I L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L26.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）①C12可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO 2可用于制造光导纤维A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正确27.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗28.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化钱固体29.下列反应中，不属于加成反应的是（ ）A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色30.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g ）≒H 2（g ）＋I 2（g ），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都等于零B. HI 、H 2、I 2的浓度相等C. HI 、H 2、I 2在容器中共存D. HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化31.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是（ ）A. Cu 2+ + 2e — == CuB. Cu -2e — == Cu 2+C. 2H + + 2e —== H 2↑D. Zn 一2e — === Zn 2＋32.下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④第二部分非选择题1.原子序数为11的元素位于元素周期表中第______周期、______族，它的氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
2.氨是一种重要的化工产品，通常是____色、具有__________气味的气体，密度比空气的_________（填“大”或“小，，），________（填“易”或“难”）溶于水。
实验室收集氨气应采用___________法，制取氨气的化学方程式为______________________________________________________________ 3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）＝加热=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H 2SO4作_______剂，具有___________性。
在该反应中，若消耗1 mol Cu，则生成_____molSO2。
4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②（NH4）2 SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤Fe2O3其中，可用于制造硅芯片的是________（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是_____________；可用作化肥的是________；可用作红色油漆和涂料的是_________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
5.对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是_______（填序号）。
6．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42—、Mg2+、Ca2+等杂质离子。
为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaC12溶液，沉淀后，过滤；②在步骤①所得滤液中加人过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；③在步骤②所得滤液中加人过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；④在步骤③所得滤液中加人适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：溶液必须过量，其目的是(1)步骤①中加人BaC12________________________，发生反应的离子方程式________________________。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为___________________________________。
7.为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：的试管中，向其中一支中8.两支分别盛有Al(OH)3滴加足量盐酸，观察到的现象是____________________，发生反应的离子方程式为___________________________；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是__________________________，发生反应的离子方程式为是一种_________________________________。
由此说明Al(OH)3____________氢氧化物。
9.体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式：____ ________ ________________________，该反应的类型是__________ ______。
10.乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有________性。
（2）能发生醋化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙醋，在试管A中加人的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3 COOH）和______________（填写名称）。
请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
11.某实验小组同学在配制100 mL 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：①将称量好的Na2CO3固体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
为加速溶解，可用____________（填仪器名称）搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______________（填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用_______________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转人容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：（1）正确的实验操作顺序为_______________（填序号）。
（2）所配溶液中Na＋物质的量浓度是_______________。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______________。
12.为探究Na、Mg、 Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：（2）写出钠与水反应的化学方程式______________________________。