2015年通州区春季普通高中会考模拟化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A B C D2．下列物质中不属于．．．合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．水银3．下列化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式为：NaB ．甲烷的比例模型为：C ．乙烷的结构式为：CH 3－CH 3D ．水的电子式为：H +[ ]H +4．下列物质中，只含有离子键的是 A ．Cl 2B ．H 2OC ．NaOHD ．KCl 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．蔗糖 B ．NaCl C ．NaOHD ．H 2SO 46．对下列物质进行的分类正确的是A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．CuSO 4•5H2O 属于纯净物 C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸D ．盐类物质一定含有金属阳离子7的是A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/LNaCl 溶液8．下列说法中不正确．．．的是A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生9．下列说法中不正确．．．的是A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应12．下列气体中不．能．用．浓硫酸干燥的是A．H2B．CO2C．NH3D．SO2 13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③14．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A．二氧化硫可用于食品增白B．氨可用作制冷剂C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料D．硅是太阳能电池的常用材料15．下列叙述中正确的是A．O、Na、S元素的原子半径依次增大B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是A．28 g氮气含有的原子数为N AB．1 mol OH－含有的电子数为10N AC．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N AD．0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A17．下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C ．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率D ．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 18．下列叙述正确的是A ．含金属元素的离子一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到单质 19．下列离子反应方程式书写正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋ H +CO 2↑＋ H 2O B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液中加入硫酸： H + + OH－H 2OD ．氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液： Al 3+ + 3OH－Al(OH)3↓20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是 A ．Cu 为正极，Zn 为负极 B ．电子由锌片通过导线流向铜片 C ．正极反应为 Cu 2+ + 2e -CuD ．正极发生还原反应，负极发生氧化反应21．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 A ．将钠放入足量的水中 B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中D ．将钠放入足量的稀盐酸中 22．以下说法正确的是A ．纤维素属于糖类，且有甜味B ．甲烷、乙烯、苯都可以使溴水发生化学反应而褪色C ．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解D ．石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化 23．下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是 A ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2CH 3－CHBr 2 ；加成反应 B ．CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HCl ；取代反应 C ． ＋ Br 2 ＋ HBr ；置换反应浓H 2SO 4△OC -‖ 光照 FeBr3 O C －CH 3‖D．CH3CH2OH + CH3 OH CH3CH2－O－；酯化反应24．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是①金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O③含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用④水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能A．只①③B．只①②③C．只①③④D．①②③④25．下列检验方法与结论相符的一组是第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（4分）现有下列六种物质：①H2O②H2SO4 ③Ca(OH)2④空气⑤Na2CO3⑥CH3COOH其中属于混合物的是（填序号，下同），属于氧化物的是，属于盐的是，属于有机物的是。
2．（7分）某小组同学设计了一组实验验证元素周期律。
⑴甲在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再各加几滴酚酞，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲的实验目的是，反应最剧烈的烧杯是（填字母）；⑵乙要验证非金属元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。
实验装置如右图，验证氮、碳、硅的非金属性强弱，此实验可直接证明三种酸的强弱。
已知A是强酸，常温下与铜反应，B是块状固体。
打开活塞反应后，C中可看到白色沉淀生成。
则A、B、C中选用的物质分别为、、（填化学式）。
3．（5分）将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸、固体Na2O2 ，发生的化学反应方程式是：⑴；⑵；⑶；最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是。
4．（6分）为测定某硫酸钠样品（含有碳酸钠杂质）的纯度，某小组同学进行了如下实验：则：⑴操作③的目的是；⑵原样品中硫酸钠的质量分数为% ；⑶操作②的玻璃仪器有；⑷若测定结果偏高，其原因可能是下列情况中的（填字母）。
a．滤液B中含有Ba2+b．操作②中盐酸量不足c．操作④中沉淀没有洗涤干净d．操作⑤中固体未完全烘干5．（8分）在金属活动顺序表中，Fe排在H之前，Fe可以与水反应。
为了检验其产物，某小组同学利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
（夹持装置已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式为，⑵装置E中现象为，说明产物中含有；⑶如何检验B中的固体产物？；⑷分析水与Na 、Fe反应异同的原因。
二、选答题（共20分。
请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
）《化学与生活》模块试题1．（4分）现有下列五种物质：A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．动物油，请按要求填字母．．．。
富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；如果膳食中摄入过多会造成肥胖的是；既可作为调味剂，又可除水垢的是。
2．（8分）已知苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果相同，它们都是主要的食品防腐剂。
苯甲酸的结构简式为，请回答下列问题：⑴苯甲酸分子中的官能团名称是；预测其化学性质为；（①与氢氧化钠溶液反应②发生水解反应③与乙醇发生酯化反应）⑵苯甲酸防腐的原理是可以使细菌的蛋白质（填“盐析”或“变性”）；⑶苯甲酸属于酸性防腐剂，当pH升高时，其防腐效果将；⑷苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果相同，但在食品包装上的说明中经常见到的却是苯甲酸钠，其原因是。
3．（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其编号填入相应的空格内。
可供选择的试剂有：A．新制氢氧化铜悬浊液B．碘水C．无水硫酸铜粉末D．氯化钡溶液《有机化学基础》模块试题1.（8分）⑴请根据下列有机物官能团的不同对其进行分类：属于芳香烃的是（填序号，下同），属于醇的是，属于醛的是，属于羧酸的是；⑵上述物质中，⑤的官能团名称是，用系统命名法命名，④的名称为。
2.（4分）卤代烃（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。
分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为和，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为。
3.（8分）已知酪氨酸是生命活动不可缺少的氨基酸之一，它的结构简式是：(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有；A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足以下三个条件的，除酪氨酸外还有种；（①苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液呈紫色②分子中不含有甲基③属于氨基酸）(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：。
高二化学会考练习参考答案及评分标准2014.12 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（4分）④；①；⑤；⑥。
（各1分）2．（7分）⑴验证锂、钠、钾的活泼性（或：同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；c ；（各2分）⑵HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或：K2SiO3）。
（各1分）⑴ 3 NO2 + H2O2HNO3 + NO ；⑵HNO3 + NaHCO3NaNO3 + H2O + CO2↑；⑶2Na2O2+ 2CO22Na2CO3 + O2 ；O2 （2分）。
（其余每点1分）4．（6分）⑴检验溶液中的2SO 是否沉淀完全；⑵85.2 ；（各14分）⑶烧杯、漏斗、玻璃棒；⑷ b、c、d 。
（各2分）5．（8分）（每小题2分）高温⑴3Fe + 4 H2O(g)Fe3O4 + 4 H2；⑵固体由黑色变为红色；Cu ；⑶将固体溶于盐酸，之后滴几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化（变红说明生成Fe3O4，否则生成FeO）；⑷铁的金属活动性比钠弱，与水反应条件高，发生置换反应生成H2，但另一产物不是氢氧化物，是氢氧化物分解生成的氧化物。