高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷
命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波
说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气
2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
》
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，含有的分子数为1 N A
B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为
D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
[
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3
C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A ． F 2、K 、HCl
B ． Cl 2、Al 、H 2
C ． NO 2、Na 、Br 2
D ． O 2、SO 2、H 2O
9．下列离子方程式正确的是（ ）
>
A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+
C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O
10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）
A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液
C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液
D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液
11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ）
A ．硫元素的质量比为5∶4
B ．分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为4∶3
D ．质量之比为1∶1
!
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe
Fe 3＋ D ．KClO 3
O 2
13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶7
D ．7∶1
14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现
象可推知a 、b 、c 、d
依次是（ ）
》
A ．HCl 、BaCl 2、
AgNO 3、Na 2CO 3
B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2
C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl
D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A ．1：1：1
B ．3：2：1
C ．6：3：2
D ．9：3：1
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）
反应物 a+b c+d ~
a+d a+c b+d 现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
…
16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
17．中含+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
三、实验题（本题包括2小题，19题每空1分，20题每空2分，共14分）
19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结
晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤
、
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）的混合物。
20.某同学配制100ml L的稀硫酸。
步骤如下：
量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；
②转移溶液的操作为
③定容的操作为
】
四.计算题（本题包括1小题，21题6分，共6分）
21．标准状况下，和CO2混合气体质量为，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
：
总体命题意图：
这次考试类型为高一第一学期期中考试，命题范围是高一化学（必修1）第一、二两章。
第一章化学实验基本操作和物质的量的引入，内容丰富、生动具体，其中实验内容较多，更能体现和反映学生的探究新知的能力，培养学生的学习兴趣和化学素养。
而物质的量的引入又是高中化学计量的根本，对于帮助学生理解微粒间反应的关系有着至关重要的作用。
第二章分散系，离子反应和氧化还原反应是高中化学知识体系的基石和灵魂，其基础性和重要性不言而喻。
本章教材中的氧化还原反应、离子反应等内容都是高考热点。
对于学生理解反映的本质有着重要的意义。
选择题具体题目命题意图：
.两题以考察化学实验基本操作为目的，考查学生通过化学实验学习应形成的化学学科概念。
2.题尤其考查了操作的细节问题。
3．10．11．13．15．该题考察物质的量的基本计算能力，作为高一第一学期期中考题是偏难的。
因为学生刚开始学习有关物质的量的计算，对不同物质中元素等量关系理解易与初中质量计算相混淆，区分度较大。
}
4.考查分散系的相关概念，较易回答，数拉平差距的基础性考题。
三题考察氧化还原反应的特征与氧化剂还原剂的概念问题，难度中等。
6.题考查电解质的定义，有一定的区分度，概念不清楚的同学易出错。
三题考查离子反应的离子共存问题，方程式书写问题，以及离子反应与反应现象的综合分析能力，区分度较大。
非选择性习题命题意图：
16.考查离子方程式的书写问题，属于基本化学用语考查，较容易。
17.题考察摩尔质量的计算，送分题，目的拉平分差，建立学生信心。
18.题氧化还原反应基本概念的考察，容易得分。
19.基本化学实验操作的考查，中等区分度。
20.考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择和实验操作，对学生化学用语规范性的要求较高。
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21.混合气体的物质的量，体积和质量的综合计算能力考查，对学生计算基本功要求较高，不易得分。
附：
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷参考答案
16. （1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）符合题意的答案均可
17．120g/mol 24
18. KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19. （1）G （2）C （3）D （4）E
[
20. ①量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；
②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。
21. 1∶4 ；7∶44
命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波
2009年9月20日。