江苏省梁丰高级中学2010-2011学年度第一学期期中试卷化学试题满分120分，考试时间90分钟。
可能用到的元素相对原子质量：H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80第Ⅰ卷（共54分）一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于11549In的说法中，错误的是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内有49个中子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．11549In是In元素的一种核素2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠6．将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度是A ．1 mol ·L -1B ．0.1 mol ·L -1C ．0.01 mol ·L -1D ．10 mol ·L -17．下列溶液中c (Cl -)最大的是A ．0.5L 0.1 mol ·L -1 的NaCl 溶液B ．100 mL 0.2 mol ·L -1 的MgCl 2溶液C ．1L 0.2 mol ·L -1 的MgCl 2溶液D ．1L 0.2 mol ·L -1 的AlCl 3溶液8．在V L 硫酸铝溶液中，含有W g Al 3＋，这种溶液中SO 24的物质的量浓度是 A ．V W 27 mol ·L -1 B ．54W mol ·L -1 C ．V W 18 mol ·L -1 D ．9W Vmol ·L -1 9．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥10．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H 2SO 4 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和NaCl 溶液A ．②B ．②③C ．①②③D ．①②④二．填空题（共8题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共24分。
若正确答案有两个，则只选一个得1分，多选或错选均得0分）11．与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A ． MgBr 2B ． Na 2SC ． CCl 4D ． KF12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2OB ．2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．CuO ＋CO △Cu + CO 2 D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶内有水 B．定容时俯视液面C．定容时仰视液面 D．溶解后未冷却至室温就转移入容量瓶14．实验室采用电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先后进行下列五项操作，①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入适量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是A．④①②⑤③B．①④②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③15．下列关于氯的说法正确的是A．液氯无酸性，氯水有酸性B．液氯较氯水的漂白作用更强C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D．新制氯水久置后酸性增强16．下列混合物能用分液漏斗分离的是Ａ．液溴和CCl4Ｂ．酒精和煤油Ｃ．CaCl2和Na2SO4溶液Ｄ．苯和蒸馏水17．对下列实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-或者HCO3-B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，证明一定含有SO24-C．某无色溶液用玻璃棒蘸取后在酒精灯上灼烧没有紫色，则一定不含K+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-18．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1g H3和H2的混合物中含有的氢原子数一定为N AB．标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LC．17g NH3所含的电子数目为10N AD．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含有的Na＋离子数目为0.1N A2010-2011学年度第一学期期中试卷化学第Ⅰ卷（共54分）第II卷（共66分）三．填空题（共7题，按要求填在相应的横线上）19．用化学语言回答下列问题（1）碳酸钠的电离方程式（2）工业制氯气（氯碱工业）化学方程式（3）工业制漂白粉的原理（化学方程式）（4）漂白精失效原理（化学方程式），（5）向碘化钾溶液中滴加氯水，现象是，反应方程式，加入淀粉溶液，现象是。
20．有如下物质A．铜丝B．液氯C．盐酸D．氯水E．CuSO45H2O F．熔融NaCl G．酒精H．漂白粉I.硫酸J．干冰（用序号答题）上述物质中属于混合物的是；上述状态下可导电的是_______________；属于非电解质的是____________________；属于电解质的是________ _____。
21．（1）下列有关实验操作或判断正确的是_____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线。
B．苯、四氯化碳、酒精三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH。
E．蒸馏时温度计置于蒸馏烧瓶的支管口附近，测蒸汽的温度F．凡是玻璃仪器加热，都要垫上石棉网，以防仪器炸裂G．用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体。
H．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4：加入足量铁粉，充分反应后过滤。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH的稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：Ⅰ．实验室保存饱和氯水的方法是Ⅱ．产生上述现象的原因可能有2种：（简要文字说明）①是由于；②是由于。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：。
22．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液250mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、以及；（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。
（3）容量瓶上标有。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；若定容时俯视刻度线_______________；若砝码生锈。
23．（1）100克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。
（2）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为__________，在mL0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质。
（3）等质量的H2O和D2O，物质的量之比为，所含中子数之比为所含电子数之比为。
（4）在反应X+2Y===R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y 完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为。
（5）质量相等的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是。
（6）在标准状况下，11.5g某气态氧化物RO2的体积为5.6L。
R的相对原子质量为。
（7）向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合液中通入足量的氯气，完全反应后，将溶液蒸发至干，可得58.5g固体物质。
则原混合液中Na+为mol,含NaBr的质量为。
24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质的是，可能含有的物质是（写化学式）。
对可能有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的化学方程式。
25．1—20号元素中有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+、Z-。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。