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高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试
试题卷(化学科)
说明:
1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27
第一部分选择题(共54分)
一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)
1、下列说法中,正确的是()
A. 早在远古时代,化学就已经成为了一门独立的自然科学
B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性
C. 一次性筷子方便又卫生,且耗用木材不多,应提倡大量推广应用
D. 大量开采地下水,可解决人类生产和生活对水的需求
2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:
①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论;④预测物质的性质。

排列顺序正确的是()
A. ②①④③
B. ①②③④
C. ①④②③
D. ④①②③
3、下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( )
A.能与水反应生成碱和氧气
B.属碱性氧化物
C.淡黄色固体
D.可由钠在空气中燃烧制备
4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是
A. 漂白粉溶液
B. 双氧水
C. 次氯酸钠溶液
D. 干燥的氯气
5、2013年1月初华北地区连续5~6天出现大雾,致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.悬浊液
C.胶体 D.乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是()
A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路
7、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸
B. 乙酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
8、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、SO
4
2—、OH—
B.Na+、Ca2+、CO
32—、NO
3

C.Na+、H+、Cl—、CO
3
2—
D.Na+、Cu2+、SO
4
2—、Cl—
9、下列图示与内容不相吻合的是()
A.闻氯气的气味
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.盛装浓硫酸的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是()
A. 长度
B. 质量
C. 物质的量
D. 电流
11、1mol H
2O中含有的H
2
O分子数约为()
A. 3.01×1023
B. 6.02×1023
C. 3
D. 1
12、当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是()
A. 硫酸铜溶液
B. 氢氧化铁胶体
C. 蔗糖溶液
D. 氯化钠溶液
13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。

以下结论中正确的是( )
A.KNO
3
不是电解质
B.KNO
3
溶液是电解质
C.在水溶液中KNO
3
电离出了可以自由移动的离子
D.在KNO
3
溶液中,水电离出了大量的离子
14、下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B. 25 mL 3 mol/L NH
4
Cl溶液
C. 75 mL 2 mol/L MgCl
2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl
3
溶液
15、下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应:BaCO
3 + 2H+ =Ba2++ CO
2
↑+ H
2
O
B. 铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H
2

C. 钠与水反应:2Na +2H
2O =2Na+ +2OH- + H
2

D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:HCO
3- + OH- = CO
2
↑+ H
2
O
16、下列说法中正确的是
A.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
17、配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是()
A. 倾出标线以上的液体
B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大,不再处理
D. 重新配制
18、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是()
A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
第二部分非选择题(共46分)
二、填空题(共38分)
19、(12分)写出下列反应的离子方程式:
④钠与水反应:2Na +2H
2O =2Na+ +2OH- + H
2

20、(8分)Fe(OH)
3胶体是中学常见的胶体,某课外兴趣小组制备了Fe(OH)
3
胶体,并探
究其性质。

(1)制备方法:将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体变为_________色,
停止加热,可得到Fe(OH)
3
胶体。

(2)用此胶体系进行下列实验:将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电
一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明Fe(OH)
3
胶体粒子带电荷(填“正”
或“负”),这种现象称为____________。

(3)某同学向制备好的Fe(OH)
3
胶体中逐滴加入稀硫酸,结果出现了一系列变化,首先看到__________________,原因是__________________,随后______________。

21、(8分)实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。

(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用(用序号填空)
①10mL量筒②50 mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
(3)容量瓶上标有、和
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。

B.未洗涤稀释浓H
2SO
4
的小烧杯。

C.定容时俯视刻度线。

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

22、(10分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和
Na
2SO
4
溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如图(各
步反应恰好完全进行),回答下列问题。

(1)沉淀的化学式:
沉淀1.________,沉淀2.________,沉淀3.________。

(2)写出混合液+A的离子方程式:
________________________________________。

(3)溶液+B的离子方程式:
_________________________________________。

三、计算题(8分)
23、将1.15 g钠置于200 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中,完全反应后,请计算生成NaCl
的体积
的物质的量和标准状况下H
2
2018-2019学年高一期中考试化学试题答案
姓名:考号:班级:座位:
一、选择题答题区(每小题3分,共18小题54分)
19、(共12分)(每小题3分)
③Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu
④2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑
20、(共8分)
(1)红褐色(2)正(填“正”或“负”),电泳。

(每空1分)(3)产生红褐色沉淀,
电解质溶液使胶体发生了聚沉,
沉淀溶解。

(各2分)
21、(共8分)
(1)18.4mol·L-1 (2分)
(2)①⑤(用序号填空)。

(2分)。

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