人教化学必修 2 课后习题答案（刘亚俊校）
P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C
3．C
4．A
5．(1)63 Li
7 3
Li；
(2)
C 14 6
14 7
N；(3)2131
Na
24 12
2 点燃 2Li2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA
含有离子键和极性共价键，H2、Cl2 中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P28
第1页
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄
长（可达 5~10 年）。
第3页
P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬
季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰 变小或断续现象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol
学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀，加热
增大接触面积，引发反应
3.C 4.C
5.（1）12g 碳充分燃烧生成 CO2 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能，如
果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等。
生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，
集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购
买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧
电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其
他电池。
9.略
10.略
变蓝，则不含淀粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重 5.6g，说明乙烯的质量为 5.6g，其物质的量为 0.2mol；乙
烯和乙烷一共 0.5mol，所以乙烷为 0.3mol，质量为 9g。 2：3 28：45 10．2mol 蔗糖水解为 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的质量均为 360g。
(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反应
6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
△
(3)2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 消耗能量最多的是第四步。
电解
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3 O2↑
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A 和 B
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
F 和 CO2 I和J
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
稀有气体氛围是为了防止 Mg 和 Ti 被空气中的氧气氧化。
CCl4、HCl
量筒内有少量白雾
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰，
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
9.略 10.略
P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B
8.C2H4→C2H5Br
催化剂
C2H4+HBr △
C2H5Br
（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢 两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯 仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确 8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不
不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为 30 亿只，因疏于
回收而丢失铜 740 吨，锌 1.6 万吨，锰粉 9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉
和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生
“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发
化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
（2）甲与乙 ：C+O2 点燃 CO2
△
乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。11．12．略
P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K﹥Na (2)金属性 Al﹥B （3）非金属性 Cl﹥P （4）非金属性 Cl﹥S （5）非金属性 O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 ﹥A l ( O H ) 3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
10．略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。
P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有
电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO 中存在离子键，NaOH 中
12．(1)Q=890×1000/22.4= 3.97 × 104 KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=101Kg
P44 1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
第2页
2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D
3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化
学反应首先需要能量来断键。
11．结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出的能量相等；
结论 2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。
P93 1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金 属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
△
2． SnO2+2C Sn+2CO
高温
WO3+3H2
W+3H2O
△
2PbS+3O2
2PbO+3SO2
高温
UF4+2Mg
U+2MgF2
2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 点燃 CO2
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
4Al+3O2 2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相 同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧 化越来越易，碱性越来越强。
2．热量；放出。
3．C；CO2。 4．②③④⑤⑥；①。
5．D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键
放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式
放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
（2）提示：从碳到 CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓
度。
7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、重量轻、
电压高（可达 4.0V 以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命
池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以
逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反
应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，