霞浦一中2016-2017学年上学期高三半期考化学试卷（满分：100分时间：90分钟命卷：周惠忠审卷：范婷婷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）温馨提示：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号填写在答题卡上.2．考生作答时，将答案写在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域内作答.在草稿纸、试题卷上答题无效.3．考生不能使用计算器答题.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．在自然界中只能以化合态存在的元素是A．氮B．氯C．硫D．碳3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4．下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OB．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5．下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A．盐酸B．硝酸C．氯水D．氢氧化钾溶液6．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣8．下列实验操作中现象以及结论均正确的是9．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I-D．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 10．下列装置或操作能达到实验目的的是D．用铜与稀硝酸制取一氧化D.A．用该装置进行铜和浓硫酸的反应C．检查装置的气密性B．稀释浓硫酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 11．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子 B ．1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A 个OH﹣C ．常温常压下，22.4L 乙烯中C-H 键数目为4N AD ．6.4 g 铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A 12．提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A ．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B ．食盐（NH 4Cl ）：加过量烧碱加热蒸干C ．SO 2（SO 3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D ．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重 13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O ＝2H ++ Cl －+ClO －B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．炭和浓硝酸反应：C ＋4H ＋＋2NO 3－＝CO 2↑＋2NO↑＋2H 2O14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸B ．工段②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D ．工段④的操作是蒸馏15．维生素C 的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是OO OHHOOHHOA．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应16．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中17．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀18．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应19．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、I－、SO32－B．Fe2+、I－、SO32－C．Na+、Br－、CO32－D．Fe2+、Br－、CO32－20．下列叙述中正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．NaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)∶n(Na2O2)＝1∶1时，放出的气体只有O2 D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24题~第25题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共35分）21．（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为；实验室保存C的水溶液应加入（填试剂名称）。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为。
（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为。
22．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A 中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A ．生石灰 B ．碱石灰 C ．五氧化二磷 D ．烧碱 （2）B 装置的作用 ；E 装置的作用 。
（3）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置F 中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式： 。
当有a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数为mol -1 （用含a 、b 的代数式表示）。
（6）从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
23．（12分）铝土矿的主要成分是Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。
（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论） 。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]24．(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti 的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe 的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO 2Cl 2的反应为K 2Cr 2O 7＋3CCl 4===2KCl ＋2CrO 2Cl 2＋3COCl 2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
②COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO 、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm 和7.8×10－2 nm 。
则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO 。