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2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。

每小题只有一项符合题目的要求)1.下列有关化学用语使用正确的是()A.氯离子(Cl-)的结构示意图:B.氯化铵的电子式:C.CH4分子的比例模型:D.次氯酸的结构式:H-Cl-O2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是()A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是()A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解4.化学与生活密切相关。

下列说法错误..的是()A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。

则两个容器内一定相等的是()A.原子数B.分子数C.质量D.密度6.N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是()A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N AB. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N AD. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是()A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸8.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO-B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2OC.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3-10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。

关于该反应的下列说法中,不正确...的是()A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物有Cu2S、SO2、FeOC.Fe元素的化合价没有变化D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol11.下列事实不能..用元素周期律解释的是()A.原子半径:Na > OB.气态氢化物的稳定性:H2O > H2SC.向Na2CO3溶液中加盐酸,有气泡产生D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Mg >Al12.下列各组物质中,含有共价键但属于离子化合物的是()A.NH4NO3B.MgCl2C.HF D.H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()14.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()15.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。

取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。

则下列判断不正确...的是()A.氧化性Fe3+ > Cu2+B.剩余固体中一定含CuC.有固体存在的溶液中一定无Cu2+D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+16.将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。

则X、Y不可能...是()17.下列关于物质或离子检验的判断正确的是()A.向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色:原溶液是NaOHB.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝:原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色:原粉末是钠盐D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊:原气体是CO218.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物对应的水化物的酸性:Y<ZD.X与Z不能存在于同一离子化合物中19.把1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO320.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作。

已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

由该实验可以得到的正确结论是()A.原溶液中肯定含有SO42- B.原溶液中肯定含有NH4+C.原溶液中肯定含有Cl- D.原溶液中肯定含有Fe3+21.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A.若A为Fe,C为氢气,则B一定是酸B.若A为H2O,B、D为化合物,则C一定是气体单质C.若C为单质,D为化合物,则A、B中一定有一种物质是单质D.若D为单质,A、B为化合物,该反应一定属于氧化还原反应第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第22~24题为必考题,每个试题考生都必须做答。

第25~26题为选考题,考生根据要求做答)(一)必考题(共43分)22.(14分)某学习小组设计以下的实验方案,测定镁铝合金中铝的质量分数。

方案一:将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量,得到质量为m2 g的固体。

(1)试剂X是,反应的离子方程式是;(2)如果在实验的过程中,没有对固体进行洗涤,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案二:选择如右图所示的装置和药品。

(3)组装完仪器以后,需要进行的实验操作是;(4)导管a的作用是;(5)读数时需要注意的事项有;(6)如果合金的质量是a g,测得气体的体积为b L(已换算为标准状况时的体积),则合金中铝的质量分数是。

23.(15分)铅(Pb)与碳同主族,位于元素周期表中第六周期。

(1)铅笔中无“铅”,铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

①石墨和金刚石的关系是;A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5],用氧化物的形式表示其组成。

(2)化合物中铅只有+2和+4两种价态,且+4价的化合物不稳定。

①PbO2固体与浓盐酸混合共热,有黄绿色气体生成。

写出反应的化学方程式;② 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中,固体逐渐溶解,溶液变紫色。

如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2,则该反应的氧化产物是;③ 已知PbO是碱性氧化物,PbO2是酸性氧化物,而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。

写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。

(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液,形成澄清溶液。

① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是;② 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中,有黑色沉淀生成,其反应的离子方程式为;③ 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料,稀硫酸为电解质溶液。

在电池工作过程中,如果转移了2mol电子,则提供电子的电极质量将增加g。

24.(14分)硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。

(1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。

①该反应利用了浓硫酸的性;②该反应的温度不宜太高,原因是(用化学方程式表示);(2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。

①写出氨气的电子式;②写出氨气催化氧化的化学方程式;③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80 t的NH4NO3需要氨气t;(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。

取该混合酸100mL,加入5.6g铁粉充分反应。

①反应中可以生成NO L(标准状况);②向反应后的溶液再加入铁粉,能继续溶解铁粉g。

(二)选考题(共15分。

请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。

如果多做,按所做的第一题计分。

)25. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

(1)基态O原子核外电子排布式为_______,基态Fe2+核外未成对电子数为_______,基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形;(2)比较大小(填“大于”、“小于”或“等于”):①沸点:NH3PH3 ;②第一电离能:I1(P) I1(O)。

(3)PO43−的空间构型是______,P原子的杂化形式为______,在1molPO43−中含σ键______个。

(4)Li2O的晶胞如图所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。

已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式即可)。

26. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分)水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。

E的一种合成路线如下:(水杨酸)已知:回答下列问题:(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为。

(2)第③步的反应类型为;D中所含官能团的名称为;(3)第①步反应的化学方程式为。

(4)E的分子式是。

(5)1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是。

(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。

X的同分异构体中,符合下列条件的共种,其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是。

①苯环上有两个取代基②与FeCl3发生显色反应③能发生水解反应西安中学高2020届高三第二次月考化学试题参考答案一、选择题(每小题2分,共42分)(一)必考题22.(14分,每空2分)(1)NaOH 2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑(2)偏小(3)检查装置的气密性(4)平衡气压,使液体顺利流下(5)冷却至室温,液面相平(6)27(a-24b)/22.4a ×100%23.(15分,除标记以外,每空2分)(1)① B (1分)②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)① PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O② MnO4-③ Pb3O4 + 4H+= 2Pb2++PbO2 + 2H2O(3)① 醋酸铅是弱电解质② Pb(CH3COO)2+ S2-= PbS↓+2CH3COO-③ 9624.(14分,每空2分)(1)① 高沸点性(或不挥发性)② 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O(2)①② 4NH3+ 5O2= 4NO+ 6H2O③ 42(3)① 2.24② 5.6(二)选考题(任选一题作答,15分)25.(15分,除标记以外,每空2分)(1) 1s22s22p4 (1分) 4 (1分)纺锤(1分)(2)①大于②小于(3)正四面体 sp3 4N A(4)(8×7+4×16) / [N A(0.4665×107)3] 26.(15分,除标记以外,每空2分)(1)C4H10O 1-丁醇(1分)(2)加成反应(1分)羟基(1分)(3)2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O (4)C15H22O3(5)2:1(6)9 HO- -OCOCH3。

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